Soluciones
1) Calcular la cantidad de reactivo que se necesita para preparar:
a) 5 litros de solución 0,25 M de nitrato de plata
b) 3,5 litros de solución 0,1 M de iodato de calcio
c) 3 litros de solución 0,05 M hidróxido de magnesio
d) 2,5 litros de solución 0,15 M de ácido perclórico
2) Calcular el volumen de ácido clorhídrico (35 % p/p, densidad 1,19 g/ml)
necesario para preparar:
a) 150 ml de una solución 0,1 M
b) 3 litros de solución 0,5 M
c) 2,5 litros de solución 5 % p/v
3) Sabiendo que el ácido nitrico comercial tiene una concentración de 65 %
p/p y una densidad de 1,40 g/ml. Calcule la molaridad de dicha solución.
4) ¿Cual de los siguientes pares de soluciones son mas concentradas?
a) Cloruro de sodio 1M o cloruro de sodio 5,0 % p/v
b) Hidroxido de sodio 1,2 M o hidróxido de sodio 5% p/v
c) Nitrato de plata 0,1 M o nitrato de plata 1 % p/v
5) Que volumen de solución de clorato de potasio 1,23 M debe tomar para
preparar 5 litros de solución de clorato de potasio 0,02 M
6) En un matraz aforado de 250 ml se colocar 27 g de Cloruro de aluminio se
disuelve en agua y se lleva a volumen. Calcule la molaridad de la solución
tomando la droga con una pureza del 100 % y con una del 90 %.
7) Una solución 1M de ácido sulfúrico se diluye tomando 2 ml a un matraz de
100 ml y completando con agua hasta el enrase, y de esta solución se
toman 5 ml y se diluye en un matraz de 50 ml completando con agua.¿Cual
es la concentración molar de las ultimas dos soluciones?.
8) El ácido acético (PM = 60,05) se consigue comercialmente muy puro, la
densidad es 1,05 gr/ml y la concentración 99 % p/p, cual es su molaridad? .
Si se desea preparar 650 ml de una solución 0,5 M, como procederia?
9) Si se mezcla 25 ml de NaOH 1M con 15 gr de NaOH y se diluye con agua
hasta 250 ml. Cual es molaridad y el % P/V de la solución resultante
10) ¿Como prepararia 250 ml de solucion 0.1M de H2SO4 a partir del acido
concentrado (1.8 gr/ml y 98 % p/p)?
11) ¿Cuantos ml de acido sulfurico concentrado (1.8 gr/ml y 98 % p/p) se
necesitan paa preparar 1 lt de solucion 0.5N y 1 lt de solucion 0.5M?
¿que molaridad tiene la solucion 0.5N?
12) Una solución contiene 100,6 gramos de cloruro de hierro (III) por decímetro
cúbico. Si su densidad es 1,080 gramos por centímetro cúbico, expresar su
concentración en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.
13) Calcular la molaridad de una solución acuosa que contiene 20 gramos de
glicerina (C3H8O3) por cada 100 gramos de solución, si su densidad es
1,0470 gramos por centímetro cúbico.
