REACCIONES QUÍMICAS | 4.º ESO
EJERCICIOS
ALBA LÓPEZ VALENZUELA
....................................Cambios físicos y cambios químicos ....................................
1. Clasifica las siguientes transformaciones en cambios físicos y cambios químicos:
(a) Fundir hielo.
(b) Respirar.
(c) Cortar papel.
(d) Encender una vela.
(e) Hervir agua.
(f) Una llave de hierro oxidándose.
(g) Calentar leche en el microondas.
(h) Aplastar una bola de plastilina.
(i) Quemar un papel.
(j) Freír un huevo.
(k) Disolver azúcar en el café.
(l) La fotosíntesis.
(m) Estirar una goma del pelo.
(n) Romper una piedra.
...........................................Reacciones químicas ...........................................
2. En las siguientes ecuaciones químicas, indica cuáles son
los reactivos y cuáles los productos, en qué estado de agre-
gación se encuentran y ajusta las reacciones:
(a) HgO(s) −−−−→ Hg(l) + O2(g)
(b) Ca(s) + H2O (l) −−−−→ Ca(OH)2(ac) + H2(g)
(c) H2O2(l) −−−−→ H2O (l) + O2(g)
(d) Na(s) + Cl2(g) −−−−→ NaCl(s)
3. La reacción entre el hidrógeno y el oxígeno da lugar a va-
por de agua. Escribe la ecuación química correspondiente
a este proceso, ajústala e indica las relaciones de estequio-
metría en moles, en masa y en volumen que pueden ob-
tenerse a partir de ella.
4. Escribe y ajusta las ecuaciones:
(a) hidrógeno(g) + oxígeno(g) −−−−→ agua(l)
(b) hidrógeno(g) + oxígeno(g) −−−−→ agua oxigenada(g)
(c) nitrógeno(g) + hidrógeno(g) −−−−→ amoniaco(g)
5. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
(a) CuO + H2SO4−−−−→ CuSO4+ H2O
(b) N2+ H2−−−−→ NH3
(c) Ca(OH)2+ HCl −−−−→ CaCl2+ H2O
(d) KClO3−−−−→ KCl + O2
(e) S8+ O2−−−−→ SO3
(f) Zn + HCl −−−−→ ZnCl2+ H2
(g) Al + HCl −−−−→ AlCl3+ H2
(h) Fe + O2−−−−→ Fe2O3
(i) Fe2O3+ H2−−−−→ Fe + H2O
(j) NH4NO3−−−−→ N2O+H2O
(k) Fe + H2SO4−−−−→ Fe2(SO4)3+ H2
(l) N2O5(g) −−−−→ NO2(g) + O2(g)
6. Ajusta las siguientes reacciones de combustión:
(a) CH4+ O2−−−−→ CO2+ H2O
(b) C2H6+ O2−−−−→ CO2+ H2O
(c) C3H8+ O2−−−−→ CO2+ H2O
(d) C2H6O + O2−−−−→ CO2+ H2O
(e) C6H12O6+ O2−−−−→ CO2+ H2O
(f) C4H8O + O2−−−−→ CO2+ H2O
(g) C + O2−−−−→ CO2
(h) H2+ O2−−−−→ H2O
7. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
(a) NO2+ H2O−−−−→ HNO3+ NO
(b) ZnS + O2−−−−→ ZnO + SO2
(c) CuO + Cu2O + H2−−−−→ Cu + H2O
(d) HBr + Fe −−−−→ FeBr3+ H2
(e) NH3+ O2−−−−→ NO2+ H2O
(f) Fe2O3+ CO −−−−→ CO2+ Fe
8. Comenta los siguientes enunciados, indicando si son co-
rrectos o no:
(a) En todas las reacciones químicas hay tantos reactivos
como productos.
(b) Siempre tiene que haber, al menos, dos reactivos para
que tenga lugar una reacción.
(c) En una reacción se puede obtener un solo producto,
aunque haya varios reactivos.
(d) Si no se observa un cambio de color, es porque no ha
tenido lugar una reacción química.
(e) En una reacción química en la que solamente intervie-
nen gases, el volumen de los reactivos es igual al volu-
men de los productos.
