¡Descarga Ejercicios de unidades de concentración química resueltos y más Resúmenes en PDF de Química solo en Docsity!
http://www.pvivov.net
EJERCICIO 1: Tomamos 5 g de cloruro sódico (sal común) y añadimos agua hasta 250 mL. ¿Cuál será la
concentración en g/L de la disolución preparada?
La expresión que tenemos que utilizar es: ( )
L
g
disolución
soluto
V
m
c =
En esta disolución el soluto es el cloruro sódico.
El volumen de la disolución nos lo dan en mL por lo que hay que pasarlo a litros:
L
cm
L
mL cm 0 , 250 1000
3
Una vez que nos hemos asegurado que las unidades son las correctas utilizamos la expresión vista en el
desarrollo del tema:
L
g
L
g
L
g
disolución
soluto
V
m
c 0 , 02
Hemos preparado una disolución de concentración 0,02 g/L
EJERCICIO 2: Calcula la concentración necesaria, en L
g , de una disolución preparada disolviendo 25 g de
soluto en 100 mL de disolución.
La expresión que tenemos que utilizar es: ( )
L
disolución
V
g soluto
m c =
El volumen de la disolución nos lo dan en mL por lo que hay que pasarlo a litros:
L cm
L
mL cm 0 , 1 1000
3
Una vez que nos hemos asegurado que las unidades son las correctas utilizamos la expresión vista en el
desarrollo del tema:
L
g
L
g
L
g
disolución
soluto
V
m
c 250
Hemos preparado una disolución de concentración 250 g/L
EJERCICIO 3: Calcula la masa de soluto necesaria para preparar 500 mL de una disolución de azúcar cuya
concentración sea de 5 L
g .
La expresión que tenemos que utilizar es: ( )
L
disolución
V
msoluto g c =
En esta disolución el soluto es el azúcar.
El volumen de la disolución nos lo dan en mL por lo que hay que pasarlo a litros:
L cm
L
mL cm 0 , 5 1000
3
Una vez que nos hemos asegurado que las unidades son las correctas utilizamos la expresión anterior:
L gde azúcar L
g
L
m
L
g
V
m c (^) azúcar
azúcar
disolución
soluto
m 5 0 , 5 2 , 5
Necesitamos 2,5 g de soluto para preparar 500 mL de una disolución cuya concentración es 5 g/L.
http://www.pvivov.net
EJERCICIO 4: Deseamos preparar 300 mL de una disolución de sulfato de hierro para abonar las plantas de
concentración 12 L
g ; determina la masa de sulfato de hierro necesaria para ello.
La expresión que tenemos que utilizar es: ( )
Vdisolución L
g soluto
m c =
En esta disolución el soluto es el sulfato de hierro.
El volumen de la disolución nos lo dan en mL por lo que hay que pasarlo a litros:
L cm
L
mL cm 0 , 3 1000
3
Una vez que nos hemos asegurado que las unidades son las correctas utilizamos la expresión anterior:
L gdesulfatode hierro L
g
L
m
L
g
V
m c azúcar azúcar disolución
soluto m 12 0 , 3 3 , 6
Necesitamos 3,6 g de sulfato de hierro para preparar 300 mL de una disolución cuya concentración es 12 g/L.
EJERCICIO 5: Calcula el porcentaje en masa de una disolución de sulfato de cobre ( % en masa ) en agua si
contiene 25 g de soluto en 300 g de disolución.
Como en este ejercicio tenemos las mismas unidades para el soluto y el disolvente podemos aplicar
directamente la expresión correspondiente:
g
g masa desoluto disolución
soluto
m
m
El porcentaje en masa de la disolución preparada es de 8,3 % en sulfato de cobre (soluto)
EJERCICIO 6: Sabemos que el tanto por ciento en masa de yoduro de potasio ( % en masa ) en una disolución
es del 2% ¿Qué cantidad de yoduro de potasio está disuelta en 25 g de disolución?
Hemos de utilizar la expresión: % ( ) = ⋅ 100
disolución
soluto
m
m
masa desoluto
Sustituyendo los datos del enunciado:
g
msoluto
Despejando:
gdeyodurode potasio
g
msoluto 0 , 5
La masa de yoduro de potasio (soluto) que estará disuelta es de 0,5 g
EJERCICIO 7: Calcula el porcentaje en masa de una disolución de sulfato de cobre en agua si contiene 25 g
de soluto en 300 g de agua.
disolución
soluto
m
m
masadesoluto
mdisolución = msoluto + mdisolvente = 25 g + 300 g = 325 g
g
g masa desoluto disolución
soluto
m
m
El porcentaje en masa de la disolución preparada es de 7,7 % en sulfato de cobre (soluto)
http://www.pvivov.net
tan
cL
o Ve ol
Despejando:
cL
cL V
o
e ol^9 100
tan =
= de etanol
La cantidad de etanol que tendrá dicha botella de vino es de 9 cL, es decir, en los 750 mL que tenemos de vino, 90 mL son de etanol.
EJEMPLO 12: Indica el volumen de vinagre que tienes que disolver en agua para preparar 250 mL de una
disolución al 25% ( equivalente a decir de 25
o )
Hemos de utilizar la expresión: % ( ) = ⋅ 100
disolución
soluto
V
V
volumendesoluto
Sustituyendo los datos del enunciado:
mL
Vvinagre
Despejando:
mL
mL Vvinagre 62 , 5 100
= de vinagre
La cantidad de etanol que necesitamos es de 62,5 mL de vinagre para preparar 250 mL de disolución.
