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QMC 1100 “A”-*B”-*D” 2” EXAMEN PARCIAL VIRTUAL 1. (25%) En la identificación de la fórmula empírica y fórmula molecular de una sustancia orgánica desconocida, denominada “R”, se llevan a cabo las siguientes operaciones analíticas: 17 500.00000 g de “R”, de 70% de pureza, se combustiona completamente, donde los productos obtenidos se recogen en las siguientes condiciones: i) 198,8942675 L de dióxido de carbono a 35%C y 800 torr de presión, saturado en un 80% con vapor de agua. La presión del vapor de agua a 35%C es de 42,175 torr. ii) 124,9477872 cm' de agua a 4%C. 2* En la identificación del azufre por un nuevo método, 450.00000 g de “R”, de 70% de pureza, genera 154,1493836 cm* de solución de ditivantimoniato ferroso, y que posee una densidad de 1.745 g/cm'. 3" Para determinar el nitrógeno, 600.00000 g de “R”, de 70% de pureza, por un nuevo método produce 75.52360108 L de dióxido de nitrógeno, a 25% y 600 torr de presión, saturado en un 60% con vapor de agua. La presión del vapor de agua a 25"C es de 23,756 torr, 4% Para identificar el cloro, 350.00000 g de “R”, de 70% de pureza, forma 0.6935656135 moles de clorato cúprico. 5” En una última operación, 800,00000 g de “R”, de 70% de pureza, al ser calentado a 65%C, su vapor ocupa un volumen de 40,85443194 L, a una presión de 950 torr y saturado en un 70% con vapor de agua, La presión del vapor de agua a 65%C es de 187.540 torr. 2. (25%) 200 L de sulfuro de hidrógeno gaseoso (Que se encuentra a 30%C, 650 torr de presión y saturado en un 70% con vapor de agua. la presión del vapor de agua 30%C es de 31.824 torr) se hace reaccionar con 1.700 L de solución de dicromato de potasio (De densidad 1.3790 g/cm* y 80% en peso de sustancia), en presencia de ácido fosfórico. Calcular: a) La cantidad del reactivo en exceso. b) El volumen de ácido fosfórico (De densidad 1.5790 g/em'* y 75% en peso de sustancia) que se requiere para la reacción. c) La cantidad máxima de fosfato cromoso, de 85% de pureza, que se produce. d) El número de moléculas de fosfato de potasio que se obtiene, d) El volumen de trióxido de azufre que se recoge a 25%C, 700 torr de presión y saturado en un 80% con vapor de agua. La presión del vapor de agua a 25%C es de 23.765 torr. 3, (25%) 700 g de una mezcla de dimanganato de potasio y de dicromato de potasio se hacen reaccionar con ácido sulfúrico y arsénico no metálico. Completada las reacciones se obtienen 411.3926567 g de sulfato de potasio. Calcular: a) La composición de la mezcla inicial. b) La composición de la mezcla final. c) El volumen total de ácido sulfúrico (De densidad 1.3028 g/cm' y 40% en peso de sustancia) que se requiere para la reacción. d) La masa total de arsénico metálico, de 60% de pureza, que se utiliza en la reacción. e) El número de moles de sulfato manganoso que se obtiene. f) El número de moles de sulfato crómico que se produce. g) El número total de moléculas de pentaóxido de arsénico que se genera. 4. (15%) Cuando 125 g de un óxido metálico, de 90% de pureza, es calentado se recogen 11.19827201 L de oxigeno gaseoso a 86%F, 800 torr de presión y saturado en un 75% con vapor de agua, La presión del vapor de agua a S67F es de 31,824 torr. Si el calor especifico del metal es de 0,244 J/g"K: a) Determinar el peso atómico exacto del metal. b) Escribir la fórmula molecular. c) Nombrar en los tres sistemas. d) Realizar la distribución electrónica del metal. e) Establecer el número, tipo y clase de enlace que forma. 5. (15%) En un émbolo de 2500 em*, 300 g de un compuesto gaseoso, de 80% de pureza, denominado “S+T5”, de peso molecular 439, es calentado a 302*%F y 32332,9876 torr de presión, ionizándose en “S>2” gas y “T>” gas. Para el equilibrio: S3Tsí <==> Susy + Tag. Calcular: a) El grado de disociación de “S2T5”. b) El número de moles de cada gas en el equilibrio. Scanned by TapScanner QHC OÓ Resolución examen parcial y j Tdentificación Fórmola empirica y molecular “R (P) “R +00 Co, + HO m= 500.000 q ¿y U=198, 2926751 51) W= 124,148 um P= ¿0% T=39%C Ta nE P.= 300 torr 6= 30% Pao” 42. M5torr 1) Delerminamos m co, PU= MAT => Mas e éM Pr Royo io o os Fita M 2 R=T Ro, * 800 torre - 42,45 korr « me = 166 26 tor Is IIC+29345 = 308,15 la] Eo Mo, % 166, 261001 * A 193,89426791 * 14,01 mo! _ 348,8434400, 0,0321 end « 307,/15K mol K Delerminamaos % € Y 0 PALOS, . A00% y ES SUD 27, 1990%C) ii) Delerminamos Mao TC > rar Pe? > Po Mas PV = 19,09 2,94 71872a00 Muo= 1249477822 4,0 Delerminamos % H 7 - 24:1009H * 100% __ - 461 %h A ora LIFE HO ORO 3,9644%H y (00% Yo) l/ R e Cuy (C10a),, m= 390. 00009 n= 06435 6961 mol p= 20% Determinamos Marco», => m=nPl > Misco, = 06935691 mo+ 23044 no = 1598252 q Delerminemos %C! 201 = 23686901 15982529 Co(0002), 4 00% - 20 0009,.0, 230 yk (0), 320,000 Qs 16 10% 100% Delerminamos 20 CAD +LN WO = T71,3009% > 5L0=100%-71,3029%= 22. 687170 —_——H 9) Mg= 300.00004 . T=69C -5=20% P= 70%, Y= 4 8sYqarsyL * Pros 187, 54Okore P= 490 tor Pl= Y py RI id PM =- a ll pa a = Perro úd Poza = Pr o Pags = +2 187 SU tor * dol > 313, 1), Qrr Ys 69 + 21315 Ñ 338 19 800, 00004 * «Qe * 00%! im, « JIBA = 353 40 ol / 818 220 Adm, a 10, 8944319 L PM= De AE formula empirica Lol 24090 C 12.044 O, 0559 7 AM 9644 39329 Ñ Ao ao ISI 5 ARA502 05660 _ Jm E TA _doN 3,9264 _ 0,5669 a An 44,006 0,9699 = 1004 CL 200709 0,966d a Cl ña — 39403 05693 1,0003 0 _ 22,68 _AYARO o O a a Ins ES y H¿ 914 01,025 PHee= 4766225 mal Delerminamos formula molecular - PHen _ 393,2470 Ymol | n= tn PH FE, NS 6229 mol mol "20 F.M.= (CHN C10,,), > FM.= CgHiy9,N,C1,0, AN Des 7 226069 H,5 334.060 45 = 1992,304K,C5,0) Mpys = 1875 44 gK¿Cc.07+ 10m E" = 217, 164 H,5 Análisis Para consumir completamente 226,06 4H25 se requiere 1952,20 a 121,07 Y 5e dispone 1875444 en cambio para consumir completamente 1379 44 4K,C00; Se requiere LY, (6gHyS y 58 dispone de 226,064 H,5. Por lo tanto : R.L. (K,Cr,0y) m= 1849%q R.E, (4,5) Moe F 226,064 7 217,164 = 9 Ya de exceso 0) Eo. Me . 0. 1007, (0x7 my, > Msaz Mos 2% 1249 gu LL 1660,530 E 2 _ , Von Sol = Doa 1579 Yo 1094 1, 80m, ) = y 2: 349,39 y AGO 100% _ Ci S Mee, 187 a. Y Y ¡CO 73 294, En K rar Ta /, ¡e 23, 66 y ¿(PO d) Misa, = 1875 44 K Cry » ALIS IG 00 090 K4PO, 3 S9ICoO; HE maec= 902000, Jn . A = 2,5597273 40" malec. PO, 2) Meo,= 1875/40 K,C5.0, * USIENACO = 910,389 50; PRAT > Va ON o Pos Pr Rio" Ohu=23,165 lr, 40% Poo. = 68098 tor ; T=29+273,45 = 293,15K kl y = 2058* « OOYA + 238,15 = AMAR y, 80,09 Ymo! * 680, JB torr y o 2 5: 300,06 16x*9806 8x*192 5*4q23 l0«*Isto0 “*22934 !5*(80 KC Mny0) +164,50, úl ds ——> SO, +I0MnSO, + 9A5,0,+158,0 ( X% a en? 9 294,16. 2098/05 6*14,92 939216 3*229,24 20*18.00) KC 07 204,50, + 6 As — 5K,504+5Cr,(504),* 3A9,0, 204,0 y JN=? dd) m-? b f)a=? A) Hmolec=? 013029, , P=601 y+v= 700 Co= 10% Mediante relaciones estequiométricas 1 Y > | de Y: A 7 As 514,239 A 04 b= 4,33 659 530006 y 914,239 64300 064 Remplezendo tenemos a= 05806X . es 2 > h 94239 , + y = HO Y TT 058061 +059923y=H4 39269, 05923y Resolviendo el sistema. (Forma enzlílica) x= 100-y > 0/5806(H00-y) + 05923 y =414,39265 O0lry=491265 => y= dog? Y 40500; x=23500, 0) Mino) 21504 y Muecr.oy = 429,009 2 Mn o) > ¿8% + 100%= 39/2857 2 K,M0,0; 200004 2 KoC5, 0) = oa 100%= 60,4143% U¿C020, 101510044904, _ b) Munso, = 229,09 Un,0, dy 5300 O60I Ma d, _ 226,84 Bn90, Me, 0.= 95,00 KO 9 392, 1595604, 9% C (804) Ñ side pr 0% 294, 164 K,Cr.0) 2% : ll 10] 4) 01m —Ñ— Hz 0% m=125.09 Ces OZ V= 422721 P= 90% T= 86% Pr. = 800 torr 9= 19% Delerminamos Mo, Pao” 31,82 how LOT e ee Ps py RA => Mo, = E F => ) Po.- Pr=Rao* 8Olorr=5 lor 2, Po,= 716,32 torr A 207+27346 = 303/19 er * £2)39 Fitur di AR AL 40.0, en a 0,= D desminenns Mon y My Mon = 12504 « o > 10,0q Mu= Mon Mo, = 12,097 1097 y 9 Y y EQ y An Equ= Pa »Eqo = 2009, 7 gag e A - 07 Wa y 14,040 6,2, moWK Mr ML, Jer = 00/28 q 9187 Delerminamos val y An An _ 106, TA a Eq. 5318 1962 Ae vdeEq= 245320 =10644 9) > . el pls . Dele +2bla periódica, 3. Uvido Je peladio Apa = 100,42 => Elemento: Paladio N.T. Oxido de paladio. o) P40 9) Debo: Reacción delonizacion V=29000m m= 3004 5,Ts 15.9 390 LD > ma p= 80% inicio : 2 07 nÍCIO : B sz NS PM= 1439 %mo! disocición: Ln, des y o= so ti T= 302% equilibrio: 2n.U-o) 3 Ona mol P=32332,9 hu 0.= OS Tma 0) o=? M+=20,-2n,U+ Ín,0% + On. bo) Megallbas" Ay = Ln,* ÓN > ¿no (+30) a) PAY =n+RT 58 Ar = aL - 20.030) y y= ATEN 1]. 113232 Btrr* Fó0kr 25L OS 1: Sian L2345K+2:0,46Tmo] 4 mal K a= 0,60 100% => oc= 607, b) moles en el equilibrio No,T, = 2n. 0-0) = 205461 mol*(1-0,60)= 0,4373 mol Ma, = 3n0 = 305161 mol 0,6 = 0,9340 mol Mr,= Hnoa 9 0,5461 mol* 0,6 = 1,5401 mol 
