Nombre de la
Actividad
Problemas de estudio Gases ideales
Descripción Dibuje el sistema termodinámico y realice el planeamiento del
problema con la información proporcionada.
Realice las operaciones y el análisis de unidades.
Se califica Pulcritud, organización y apariencia visual.
Valor 10%
Formato de
Entrega
Resolver en hojas blancas
Fecha de entrega Martes 8 de abril
Tipo de entrega Individual
Instrucciones: Resuelva los siguiente ejercicios de gases ideales.
1. Un contenedor de 3 ft3 se llena con 2 lbm de oxigeno a una presión de 80 psia . ¿Cuál es la
temperatura del oxígeno?
2. Una masa de 2 kg de helio se mantiene a 300 kPa y 27 °C, en un contenedor rígido que
capacidad tiene el contenedor en m3.
3. Un globo esférico de 9 m de diámetro se llena con helio a 27 °C Y 200 kPa. Determine la
cantidad de moles y masa del helio en el globo.
4. El amoniaco gaseoso se emplea como refrigerante en el procesamiento de alimentos y la
industria del almacenamiento. Calcule el volumen (ft3) ocupado por 7.40 lbm de NH3 a TPE.
(resuelva el ejercicio en sistema ingles)
5. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ml a una presión de 726 mmHg.
Calcule la presión del gas (en mmHg) si el volumen se reduce a temperatura constante de
a 154 ml.
6. ¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupa 49.8 g de HCl a TPE?
7. El argón es un gas inerte que se emplea en los focos para retrasar la vaporización del
filamento del tugsteno. Cierto foco que contiene argón a 1.20 atm y 18°C se calienta a
85°C a volumen constante. Calcule la presión final (en atm).
8. Una muestra de oxígeno gaseoso sometida a una presión inicial de 0.97 atm se enfría de
21°C a -68°C a volumen constante. ¿Cuál es la presión final?.
9. Un gas que inicialmente tiene un volumen de 4.0 L a 1.2 atm y 66°C experimenta un cambio
de manera que su volumen y temperatura finales se convierten en 1.7 L y 42°C. ¿Cuál es la
presión final?. Suponga que el volumen de moles de ha cambiado.
10. Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2.3 L a
una temperatura de 32°C, ejerce una presión de 4,7 atm. Calcule el número de moles
presentes en el gas.
11. Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en la manufactura de vino) tiene un
volumen de 0.78 L a 21°C y 1 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura
de fermentación de 36.5 °C y 1 atm de presión.
