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Ejercicio: 6 La reacción en fase gaseosa: A+B>R+2S Se lleva a cabo con una alimentación que consiste en 10% molar de A, 50% molar de B y 40% molar de inertes a 2 atm y 300 *C. El valor de la constante de velocidad de reacción a 300 “K es de 50 L/mol-min, con un orden 1 respecto a cada reactivo. Si se requiere procesar 300 L/min de esta corriente a la temperatura de alimenta E Calcule el volumen de un reactor tubular para lograr una conversión de 70 %. Se desea realizar la siguiente reacción irreversible en fase liquida: A+3B >2R En un reactor batch a 1 atm de presión y 60 *C constantes. La reacción es de primer orden respecto a cada reactivo con un valor de la constante cinética, L =025 mol k=02 Cao = 12 Y Cu = 2 mol/L Para una producción de 100 kmol/dia de producto R y conversión de 90% del reactivo limitante determine: a) Volumen del reactor batch si el tiempo muerto es de 900 segundos aproximadamente b) El volumen del reactor si opera en forma continua c) El volumen de un reactor tubular para el mismo propósito.