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Aplicación del equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción.
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
1 / 20
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L!-{
JocorrrlÁN
EFEcro (^) DE cAMBto EN LA coNcgxrnac¡óru
Equipo
.ANDREA (^) BECERRIL (^) NOLASCO.
-MIGUEL (^) ANGEL JAVIER FLORES. .ELI (^) ENAI LOVERA ZEPEDA-
DOCENTE
¡NG. ARACELI (^) AGUILAR BARRIOS
Flsrcoeuírvuca (^) u
&
@
TECNOLóGrcO NAC¡ONAL DE MÉXICO TESJo EK&OHt,\ffi
EFECTO DE (^) CAMBIO EN (^) LA CONCENTRACIÓT.¡ (^) SOENE UN EQUILIBRIO
Competencia:
Analizar (^) el efecto de la concentración (^) sobre (^) un equilibrio
Objetivo:
solución acuosa.
homogéneo en solución (^) acuosa.
de (^) cambio en la (^) concentración (^) sobre un (^) equilibrio
Objetivos particulares:
distintas mezclas de reacción.
el estudio (^) experimental (^) de
equilibrio.
tales como concentración (^) de las sustancias implicadas, temperatura, etc.
Material:
Material (^) Equipo
Cromato de potasio (^) (KzCrOa) (^) 0.10 M (^12) tubos de ensayo
Dicromato (^) de potasio (^) (KzCrzOz) (^) 0.10 M (^1) vaso de precipitado de 100 mL
Hidróxido de sodio (NaOH) 6.0 M (^) Pipeta graduada
Placa de calentamiento
Gradilla
Acido clorhídrico (HCL) (^) 6.0 (^) M
Nitrato (^) de Sodio (NaNO3) (^) 0.10 (^) tU
Nitrato de (^) Plata (AgNO3) (^) 0. (^1) vaso (^) de precipitado
100 ml
Hielo (^) Jeringa para pipeta
TECNOTóGrCO @ NACTONAL DE MÉXICO
actividades de las especies que intervienen en^ la reacción.
K, es, entonces, la^ relación entre^ las^ concentraciones en el equilibrio de los productos y
reacción para^ una temperatura en^ particular.
PRINCIP¡O DE LE CHATELIER
alteran condiciones de temperatura, presión, volumen, cuando se agrega o^ se^ remueve
del sistema un reaccionante o un^ producto.
Cuando un sistema está en equilibrio, y^ éste se perturba^ o^ se^ modifica^ externamente,^ por
cambios en^ la concentración^ de^ las especies^ que^ participan^ del^ equilibrio, por cambios
en la temperatura, presión^ o^ volumen, el propio sistema se ajustará (si es posible),^ en la
causó en éste, estableciéndose un nuevo equilibrio.
físico de las especies constituyentes del sistema.
Cálculos previos^ a la práctica (preparación^ de sustancias) m:VMPm
Cromato de^ potasio^ (KzCrO+)^ 0.10^ M
12
846 g/mol
o
Dicromato de potasio^ (KzCrzOz) 0.10 M
C=0.10 mol/L V=0.01 L Pm=294.185 g/mol
Hidróxido de sodio (NaOH)^ 6.0^ M
C=6 mol/L V=0.01 L
@,
,'ry)(reo
^"¡l
= LooB6e
ry) @o+.§s^
+) (^) = o.2e4L8s^ s
&
TECNOTóGaCO NACIONAL (^) DE MÉXKO
Pm= 39.997 glmol
m (^) = O.OLL
Acido ctorhídrico (HCL) (^) 6.0 M
C=6 mol/L V=0.01 L Pm= 36.46 gimol
Nitrato de Sodio (NaNO¡) (^) 0.10 M
C=0.1mol/L V=Sx10-3L Pm= 84.9947 glmol
Nitrato de Plata (A9NO:) 0.10 M
C=0.1mol/L V=5¡10- Pm= 169.871 glmol
bry)(r,
ss? h):
z 3eBZ (^) e
Fry)(so+o (^) #,)=r.
@¿ TESJo
m: sxto-, *(r. ,ry)(rn. ss h)
m (^) = sxto-, r(0. ,ry)(roe. m
l.l Equilibro cromato-dicromato a partir del ión cromato (CrO4)'2.
l. Dispusimos cinco tubos de ensayo limpios y (^) secos y los rotulamos (^) como 1,2,3,
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I
t
i
& TECNOLOGICO NACIONAL (^) DE MÉXICO ft,qeeFtrl\§¡x.*.4Étu V Agregar al tubo (^) 3, unas cuatro gotas de solución de NaOH (^) 6.0 M. Agitar y (^) reportar el color de la solución resultante.
@¿ TESJo reportar el color de esta (^) solución Verter (^) la mitad del contenido en el tubo 4, en el tubo 5. Conservar el resto (^) de la solución del tubo'4, como referencia. vt¡ il Y;t I TT
-l I
& TECNOLOGICO NACIONAL OC MÉXICO rK§koEr¡rmúlfirddohr*
el color de la solución resultante.
las muestras esto es debido a la constante de equilibrio.
l. Poner 1.0 mL de solución 0.10 M. en los tubos (^1) , 2, 4.^ Conservar el tubo número 1,^ como Observar y reportar su^ color. ]e¿
7 (Cr2O7l2-:
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& @¿ recxolóclco NAcToNAL (^) o¡ uÉxlco TESJo », (r rD c a (^) ñ
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reportar (^) el color de esta solución.
solución (^) del tubo 4, como referencia. I
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& TECNOLóGICO @ NACIONAL DE^ MÉxlCO^ TESJo
el color de^ la^ solución resultante
gotas^ de^ solu
1, dado a se debe a la^ constante^ Presente.
Rosad Azul l. Poner 5.0^ ml,^ de solución de^ CoClz, 6HzO^ 0.10^ M,^ en un^
beaker de 100 ml, limpio y (^) seco.
(^) se verifique un cambio visible de color, aproximadamente hasta violeta. ción ello tr rf;ffiffi 'f (^) t,;*{,
I
& TECNOLóGrcO NACIONAL (^) DE MÉX¡CO
el Baker conteniendo el sistema de reacción. Registrar (^) observaciones. En este caso no (^) se pudo (^) visualizar (^) el cambio deseado (^) en el equilibrio
concentración.
de cromato de bario (BaCrOa)
Se estudiará el siguiente sistema de reacción:
(Croa)z-," "¡
En un tubo de (^) ensayo poner
reportar observaciones. 1.0 mL. de solución de cromato de potasio,0.10 (^) M y
En otro tubo de ensayo poner (^) 1.0 ml de solución de cromato de potasio 0.10 M y 1'0 ml (^) de solución de nitrato de bario 0.10 M, añadir cuatro o cinco gotas (^) de il @¿ r h I
/ /
La velocidad (^) de la reacción puede (^) verse (^) influenciada por (^) diferentes factores, aumentando (^) o disminuyendo (^) la velocidad recxo¡-ócrco NAc¡oNAL os mÉxco TESJo solución de hidróxido (^) de sodio 6.0 tU, (^) hasta observar algún cambio. Registrar observaciones.
algún cambio Se observó un (^) cambio en nuestra muestra debido a los componentes utilizados debido a su concentración viéndose la presencia de la constante equilibrio. Cuestionario:
la concentración en las reacciones químicas
. (^) Elaboración (^) de concreto
o (^) Preparación de resina (^) epóxica o (^) Degradación de alimentos [l] )e¿
/
(¿
Conclusiones: La práctica^ se^ realizó con^ el fin de^ poder observar^ la^ perturbación^ del^ equilibrio^ en^ las
algunos de ellos no se pudieron visualizar debido^ a^ que^ en^ algunos compuestos^ el
puede haber cambios en su temperatura, presión,^ concentración, presencia^ de
muchos factores, tales como la contaminación de la^ concentración^ con^ otro^ reactivo,^ que la solución no^ se^ haya preparado adecuadamente^ etc.^ Sin embargo,^ se^ pudo observar exitosamente el efecto de la concentración sobre un equilibrio homogéneo^ en^ solución
equilibrio, cuando se alteran condiciones de temperatura, presión, volumen, cuando^ se agrega o remueve del^ sistema un reaccionante o^ producto. Aplicaciones industriales: Es muy importante^ en la^ industria^ el^ saber^ qué^ condiciones favorecen^ el^ desplazamiento
rendimiento, en dicho proceso.
sintetiza a partir^ de^ gas^ nitrógeno^ (N2)^ y^ gas^ hidrógeno^ (H2) utilizando un catalizador de hierro. La reacción^ está representada^ por la ecuación: El proceso Haber-Bosch para^ la obtención del amoniaco debe su importancia^ al^ hecho de que^ el amoniaco es^ producto^ base^ de otras^ industrias:^ ácido nítrico,^ abonos^ y explosivos[3]. I
TECNOLóGICO NACIONAL DE (^) MÉXICO
(cH3oH) (^) se sintetiza (^) a partir (^) de monóxido (^) de carbón (co) e hidrógeno (^) (H2) (^) utilizando un (^) catarizador. La (^) reacción está representada por (^) la ecuación: CO+ (^2112) + CH3OH
mi @¿ TESJo
inversa vuelve (^) a convertir (^) et metanor en monóxido de carbón e h idrógeno. En uilibrio, las velocidades (^) de las reacciones (^) directa e inversa (^) son iguales, lo que da resultado una concentración constante de metanol [4]
Producción de etanol (C2HSOH) (^) is (^) otro ejemplo (^) donde está involucrado (^) el equilibrio químico. (^) La fermentación es un método común Se utiliza para producir etanol (^) a
levadura, que convierte (^) la glucosa en etanol y (^) dióxido de carbono. La (^) ecuación para (^) esta reacción (^) es:
Durante la fermentación, la levadura Consume glucosa y produce etanol
tambíén ocurre (^) la reacción inversa. (^) En (^) equilibrio, la concentración (^) de etanol permanece constante
'l (^) En la (^) industria cervecera
muy (^) usada para determinar el tiempo y (^) la velocidad de la fermentación, en los procesos vascos que conocemos (^) de su normal uso[S]. I
I
TECNOLóG¡CO NACIONAL (^) DE MÉXICO
]e¿ TESJo
Citas y referencias:
studocu, 2021. https://www.studocu.com/es-mx/document/universidad-nacional-autonoma-de- mexico/equilibrio-y-cinetica/aplicacion-de-la-constante-de-equilibrio/37855g (accessed Oct. 10, 20Zg).
s. (2013). Química (11a. ed. :.).^ México (^) D.F.: McGraw (^) Hill
Química Analítica. México: lnternational Thomson (^) Editores.
síntesis det amoniaco
@madridbg/el - equilibrio-quimico-detras-del-proceso-haber-sintesis-del-amoniaco (^) (acceJsed Oct. 10,2023).
https://laboralfq.files.wordpress.comt2}l0/01/equilibrioqumicogg-102.pdf
https://es.lambdageeks.com/chemical-equilibrium-examplesl (^) (accessed Oct. 10, 2023).
10, (^) 2023.
FtA:QUín¿l EQUILIBRIO Available:
REPORTE (^) DE -{signalural Semestre Tema: Carrera: \ombre (^) del estudiante: (^) A'l ,atcl (ln¡,ot (^) jn¡,t.e Í E.t^¡pC^ No. control l. Portada y objetivos
fecha de caffera, asignatura, (^) titulovNo. (^) de grupo, (^) nombre deintegrantes (^) delequipo, (^) nombre delprofeso¡ entrega. Además,plantea elobjetivo general (^) v objetivos particulares, X^
-Realiza una ¡evisión bibliognifica (^) donde plantea ordenadamente er (^) tema de (^) ..la p_níctica, (^) su importancia (^) e implicaciones. _lncluye (^) citas bibliográficas.
x 2 -Responde (^) los cuestionamienüos planteados (^) con el propósito (^) de avanzar en el proceso de aprendizaje y desarrollo (^) de la práctica.
x
-Enlista (^) de todos los materiales, (^) equipos y sustancias (^) utilizadas. -Describe (^) detalladamente (^) el procedimiento experimental. x
-Recopila, (^) analiza y discute (^) los resultados obtenidos apoyrindose de cálculos, tablas y figuras claramente identiñcados.
-Red¿cta con sus propias (^) palabras (^) si se cumplen o no los objetivos con basc (^) al análisis de rcsultados. aplicaciones industriales (^) relacionadas (^) con la práctica. (^) X -Reporta (^) por lo (^) menos 5 bibliografias (^) consultadas, en orden (^) alfabético, utilizando el formato APA.
SUBTOTAL I TOTAL (^20) Bueno Se desempeña en el criterio de (^) una manera inferior (^) a lo esperado. Se inicia en el logro del criterio. No se observó (^) el criterio (^) o dificultades lograrlo. tuvo para 7 7 Aspectos (^) a evaluar Yalor
t 2.5 I^2 r 0.
)\ ) (^) 1.5 (^) r (^) 0.
(^3) 2.s 2 1.5 (^) I Excelente (^) Notable Se desempeña (^) en el Se desempeña (^) en el criterio de una manera (^) criterio (^) de la manera superior (^) a lo esperado. (^) esperada. Suficiente (^) Necesita (^) mejora
