Cálculos, Ecuaciones y Composición Química.
1. Masa molar
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, generalmente expresada en gramos por
mol (g/mol). La masa molar de un elemento es igual a su masa atómica (en unidades de masa
atómica o uma), pero expresada en gramos. Por ejemplo, el carbono tiene una masa atómica de
12 uma, por lo que su masa molar es 12 g/mol.
Para compuestos, la masa molar se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que
forman la molécula. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es:
2. Número de Avogadro y cálculos de moles de átomos y moléculas
El número de Avogadro es una constante que representa la cantidad de partículas (átomos,
moléculas, iones, etc.) en un mol de cualquier sustancia. Su valor es:
Cálculos de moles de átomos y moléculas:
Moles de átomos: Un mol de cualquier elemento contiene átomos. Si tienes
una cantidad de átomos, puedes calcular los moles usando la fórmula:
Moles de moléculas: Un mol de moléculas contiene moléculas. Para calcular el
número de moléculas a partir de los moles, usas la fórmula:
Por ejemplo, si tienes 2 moles de agua (H₂O), el número de moléculas de agua sería:
3. Composición porcentual
La composición porcentual es la proporción en masa de cada elemento dentro de un compuesto.
Se calcula dividiendo la masa del elemento en el compuesto entre la masa molar total del
compuesto, y luego multiplicando por 100 para obtener el porcentaje.
Por ejemplo, en el agua (H₂O):
1. La masa molar del H₂O es 18 g/mol.
