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documento que facilita el estudio de la quimica
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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Son comunes a todos los cuerpos y no permiten identificarlos. CARACTERÍSTICAS GENERALES: Volumen^ PesoMasa^ GENERALES^ Extensión Impenetrabilidad^ Discontinuidad Inercia
CARACTERÍSTICAS ESPECÍFICAS Punto ebullición la en líquidos y transforman vapor latemperatura. (^) quehierven : (^) los de Esseen^ Solubilidad una la disolverse determinada sustancia (soluto) determinado medio (solvente) capacidad medida en. :^ (^) una Esdedeun Densidad Masa cuerpo volumen determinado deen : (^) .unun Ductilidad la los convertirse finos metálicos capacidad cuerpos (^). : (^) hilos Esdedeen Maleabilidad Capacidad los convertirse delgadas láminas cuerpos. : dedeen
CARACTERÍSTICAS BIOLÓGICAS Disolución capacidad solutos disolventes biogéneticos inmediatos para llegar sanguíneo ser (^) hasta (^) - de : .transportados (^) en Los (^) se mezclarsey (^) el (^) principaleselementos Esdisuelvenlíquidostorrente (^) los lay Absorción de para utilizando absorbentes la piellas (^). plantasabsorber : (^) Sonolos ay funcionestravésanimaleslíquidospelos de Transpiración animales eliminar evaporados piel glándulas fabrican por (^) losdonde poros (^) el sonsudoríparas sudorase. : través (^) capacesubican quelíquidos de (^) saleLosque (^) lasdela CARACTERÍSTICAS BIOLÓGICAS Ósmosis que disolvente de hacia concentración, una semipermeable consistemenor otro : (^) Fenómenode en (^) concentraciónun (^) .dea el (^) membranarecipientetravés paso (^) mayorfísico delde Diálisis emplea de utilizando difusibilidad membrana sustancias : (^) para Proceso porosa a (^) su latravésen separación disolución. (^) diferenteque de unase Difusión de de un una concentración menor sólidos,medioesparcirse (^) concentraciónzona : (^) adecuadoEs líquidos laadea capacidad través (^) unay. (^) .Desdemayorgases dede
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La mezcla es un sistema de dos o más componentes en los que cada uno de ellos conserva su composición y propiedades. No hay desprendimiento de energía. Mezclas MEZCLA Se sola observafase física Homogéneasuna^ Se procedimientos técnicas^ separan físicas^ por o^ Se más^ observan fases físicas^ dos^ Heterogéneas^ o^ Se^ procedimientos técnicas mecánicas^ separan^ poro
Son alteran Son (^) reversiblescambios la composición^ FÍSICOS (^). momentáneos interna^ FENÓMENOS.. No QUÍMICOS Ejemplo agua calor yproducidos temperatura: Los cambios por. la de influencia estado delde^ Alteran^ cuerpos^ Son Ejemplo producen^ irreversibles^ .la: (^) encomposiciónLas los .fuegosreacciones pirotécnicosinterna que^ de los.se
➢ ➢ ➢ ➢ ➢ TEORÍA DE JOHN DALTON LosLosLosLos deLos formando diferentes elementosátomosátomoscompuestosátomos más delde elementosde están (^) dediferentesmismo dosquímicos un constituidoscompuestoelementos elemento. elementos se forman. son (^) puedenpor son (^) iguales átomospor distintos lacombinarse combinación.y de laen misma tamaño en de (^) diferentesclase ydos masa. o más. relaciones átomos ➢ Las átomos reacciones. químicas son producto de la separación o combinación de
ÁTOMO NUCLEAR El en átomoreacciones es una químicas partícula. divisible e inestable, capaz de entrar El protones envoltura átomo^ Permite^ eliminando (^) .endel^ estado lanúcleo^ energía^ formación basal es. iguales^ eléctricamentede al^ númerocompuestos, deneutro electrones^ generando: el número de^ delao
PROTONES^ Son^ menor NUCLEONES^ partículas^ que^ el^ átomo,^ subatómicas^ allí^ se^ concentra^ que^ se^ localizanla^ masa^ delen^ átomoel^ núcleo,.^ cuyo^ tamaño^ es^10000 veces Son con ELECTRONES Son integrada El átomolapartículas letrapartículas neutrozpor. subatómicasniveles subatómicas posee de el energía mismo positivas de (^). númerocarga y se negativa, encuentrande protones se alojadas desplazanen el núcleo en elen quenúcleo, la decorona electrones se representa atómica en su envoltura.
NÚMERO Y MASA ATÓMICA NÚMERO Z núcleo número Periódica atómico e indica. Elcrecientede (^) ATÓMICO átomoactualel electrones número (^) .enestá estado (Z) (^) de queorganizada : (^) Se protones basal (^) derepresenta protones contiene quepor concontiene.el La el (^) númerola mismoTabla letra el
▪ ▪ ▪ MODELO DE THOMPSON Supuso que los electrones estaban incrustados en la masa positiva.A este modelo se lo denominó “torta de pasas” o “uvas en gelatina”.Su teoría perdió validez cuando Rutherford demostró la existencia ▪ ▪ ▪ del núcleo.En 1898, descubre el electrón, modificando el modelo de Dalton.Sostuvo que el átomo está formado por cargas eléctricas distintas y el número de protones del núcleo es igual al número de electrones en la envoltura.Concibió el modelo de un átomo neutro. ▪ Cationes y aniones
El denominados aniones Por protones igual CATIONES (^) átomo ejemplo al número. es estáigual : (^) cationesEl de número aen protones) 20 - (^) .capacidad ANIONES yAdemás, (^) atómicoganar tendría electrones sidelde se 20 Calcio consideraperderelectrones, originándosees 20 electrones estado,. lo cual neutro los implicaríaformando iones (número negativos que iones deel númeroelectrones (^) llamadospositivos de
En una POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: ❑ El positiva MODELO DE RUTHERFORD (^1911) nubeátomo, (^) ypropusode estácasi electrones todaconstituido un la nuevo masa con por cargasatómicamodelo un núcleo (^) .eléctricas atómico en donde. negativasColocó se encuentraal. núcleo concentradaen el centro toda del átomola carga y alrededor ❑ ❑ ❑ ❑ Hay su únicamenteLosElEl el llamadotamañonúmeromasa electronesotra zona esdelde“átomo por muy (^) electrones (^) núcleo exteriorse electrones muevenneutro”pequeña es del (^100) de. (^) .átomo,a lagrandes 000 en envoltura comparaciónveces la corteza, velocidades más es igual pequeñoen con laal en cual (^) númerola torno que (^) delse el encuentraaldeátomo tamañonúcleo protones. La. deltoda corteza delátomo la núcleo, carga (^) .está resultandonegativa formada y
MODELO DE NIELS BOHR En núcleo las energía (^1913) que se (^) .denominó, Bohrencontraba propuso “órbitas en elreposo o“Modelo niveles y los Planetario”estacionarios electrones para giraban de elenergía” átomoa su alrededor. deExisten Hidrógeno, en 7 órbitas órbitas enunció o circulares niveles que de ela
Primer número cuántico o número cuántico principal “n” Identifica el nivel energético principal del electrón. A cada nivel de energía, le corresponde un número cuántico, iniciando la numeración desde la letra k. NÚMEROS CUÁNTICOS n Nivel (^1234567) MNOQKLP
Segundo Son electrónica Los principal, lossubniveles números (^) diffuse número. se, fundamental,que (^) cuántico, los identifican identifica azimutal respectivamente acon cada las “l” subnivel (^) letras o cuántico os,p,d,f decon energía (^) los secundario que números corresponde y la : forma 0 , 1 , 2 , 3 del a. lasorbital palabras o de la Sharp, nube s p d f^ Orbital tipo^ 0123 Valor l (n-1) Tercer número cuántico o cuántico magnético “m” Identifica al número de orbitales que se incluyen en cada subnivel y el número de saturación de los subniveles. Subnivel # orbitales # electrones Subnivel “p” Subnivel “d”^ Subnivel “s” Subnivel “f”^ m= 2(1)+1=3 orbitalesm= 2(2)+1=5 orbitalesm= 2(3)+1=7 orbitalesm= 2(0)+1=1 orbital^ #^ 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠^ #^ 𝑜𝑟𝑏𝑖𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠^ =^ =^2 2𝑙(^ 2𝑙 +^ +^1 1 ) 101426 +1+3+2^0 +2^0 +1 +1^ -^01 - 01 - -^21 - 2 - 3
Antes spines electrones dede parear (^) desapareadosuno en los uno electrones yposibles luego en (^) .se los procede orbitales a deparear un (^) .mismo Deberá subnivel existir deberánel mayor saturarse número losde
n= 3 l= 1 m= +1 s= +1/2^ Telurio, número atómico: 52^ EJERCICIOS^ n=5^ l=1^ m= S=^5 𝑝^4
CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
METALES, NO METALES Y METALOIDES • • RADIO ATÓMICO: El mismo mismoEsEs calcular radio ladifícil distancia grupo,periodo atómicoexactamente de determinar,es decomprendida CONSTANTES ATÓMICAS aumentadecir, la Tabla esta de pues aarriba (^) Periódicadistancia medidaentre un hacia elátomo (^) .. (^) quenúcleo abajo seestá delelevay deformado átomo derechael número y elpor aelectrón diferentes (^) izquierdaatómico más dentrodentroorbitales, externo dede. ununlo que impide
Periodo determinada : Es (^) porel nivel el subnivel más alto s (el en número el que (^) mástermina alto laque distribución acompaña electromagnética a s) y está 1𝑠^2 2𝑠^2 2𝑝^6 3 𝑠^2 3𝑝^6 4𝑠^2 Periodo 4 Grupo IIA
Si termina en: s subnivel columna : Está en (^) Iy o lacomo II zona els, gruposubnivel A, las columnasolo puede depende alojar de 1 loso 2 electrones electrones que estaría estén enen ella p: presentes en s y p del mismo nivel Está en la zona p, grupo A, la columna será la suma de los electrones 1 𝑠 (^2) 2𝑠 (^2) 2𝑝 (^6) 3𝑠 (^2) 3𝑝 6 Periodo 3^ 6+2= 8, Grupo VIII A d presentes sucesivamente : Está en en la (^) .elzona subnivel d, grupo (^) 1𝑠(orbital), (^2) 2𝑠B, (^2) 2𝑝la 6 columnasi (^) 3𝑠 es (^2) 3𝑝 16 e4𝑠depende (d (^2) 3𝑑 1 ) Periodo 4 5 está de enlos (^) Grupo VII Blaelectrones columna queIII yestén así d III^1 dIV^2 dV^3 dVI^4 VIId^5 VIIId^6 VIIId^7 VIIId^8 dI^9 dII^10
Para terminan mayor en 2p 3p 4p facilidadp 6666. se puede (^) NeónArgónKriptóntomar como referencia10 e18 e36 e los--- gases nobles, debido a que, 5p 6p^66 XenónRadón 54 e86 e--
Ejemplo: Encontrar la configuración electrónica del Mn, número atómico igual a 25
Para los Siempre lantánidos saber el orbitalla distribuciónson funa le cede secuencia electromagnética un electrón del periodo al orbital de 6 algúny d los. actínidos elemento del del periodo orbital f 7 debemos. tener en cuenta que
EJEMPLO: Determinar la configuración electrónica del Neodimio, número atómico igual a 60. Xe= 5p (^6) 54 electrones 6𝑠^ 6𝑠^2 25 4 𝑑𝑓^1 4 4𝑓^3
