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LUZ MARÍA ORTIZ CORTÉS
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Documento para resolver xdd, Esquemas y mapas conceptuales de Biblioteconomía y Documentación
Holaaaaaeste te servirá para los burros que no saben nada jajaj
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
2022/2023
1 / 104
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PREPARATORIA ABIERTA PUEBLA
CALOR ESPECÌFICO
CALOR LATENTE
ELABORÓ
LUZ MARÍA ORTIZ CORTÉS
Calor y transformaciones de estado físico de la materia
- El calor es una forma de energía que da lugar a cambios físicos y químicos de la materia.
- El incremento de calor en un cuerpo o substancia hace que se incremente la energía cinética de sus moléculas, lo que puede originar cambios físicos como la dilatación (aumento del volumen o tamaño), o también los cambios de estado de la materia: de sólido a líquido y de éste a gas.
Solidificación
- Solidificación: es el cambio de estado de una substancia de líquido a sólido. Un líquido al solidificarse , desprende una cantidad de calor igual a la que absorbe para fundirse.
VAPORIZACIÓN
- Vaporización: es el cambio de estado de agregación de una substancia al pasar de líquido a gas.
- Se puede producir por evaporación, cuando un líquido se transforma en vapor sin que el líquido alcance su punto de ebullición, se efectúa en la superficie del líquido y el proceso es lento, generalmente; o bien, cuando el líquido, al aplicársele calor, alcanza su punto de ebullición, es decir, hierve y se produce al cambio de líquido a gas.
Sublimación
- El hielo seco (CO 2 sólido) se sublima a temperatura ambiente.
Vaporización
d) Vaporización. La vaporización es el cambio de estado de una sustancia de líquido a gas. Puede producirse por evaporación que se presenta cuando un líquido se transforma en vapor sin necesidad de que el líquido alcance la temperatura de ebullición y se efectúa solo en la superficie del líquido, o bien, por ebullición, cuando se le aplica calor a un líquido por lo que a una determinada temperatura toda la masa de líquido empieza a hervir y se produce el cambio de estado de líquido a gas, proceso que continúa mientras se le aplica calor y existe líquido.
Capacidad calorífica
- Las unidades de capacidad calorífica pueden ser: cal/°C, kcal/°C, J/°C, J/ K o BTU/°F.
- La capacidad calorífica tiene un valor mayor si se realiza a presión constante que si lo es a volumen constante.
- Al aplicar presión constante a una substancia, ésta sufre un aumento en su volumen, lo que provoca una disminución en su temperatura y en consecuencia, necesitará más calor para elevarla. A volumen constante, todo el calor suministrado a la sustancia aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo que la temperatura se incrementa con mayor facilidad, como sucede con la olla exprés.
- Mientras más alto sea el valor de la capacidad calorífica de una substancia, requiere mayor cantidad de calor para elevar su temperatura.
Calor específico
- El calor específico de una substancia es igual a la capacidad calorífica C de esa substancia entre su masa m: Ce= C , como C = ∆Q m ∆T
Ce= ∆Q_ , ∆Q= mCe ∆T m ∆T
El calor específico se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de substancia para elevar su temperatura un grado centígrado.
Calor específico
- El agua tiene mayor calor específico , lo cual significa que necesita más calor para elevar su temperatura.
- Por ejemplo, cuando se pone a calentar por separado la misma masa de dos substancias diferentes, como el agua y la plata se observará que al aplicarles cantidades iguales de calor, la plata se calentará aproximadamente 18 veces más rápido en comparación con el agua, por tanto, cuando ésta sube 1°C de temperatura, la plata subirá 18°C.
Calor específico
- ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata de 10 kg para que eleve su temperatura de 20°C a 80°C? Datos: Fórmula:
∆Q=? ∆Q= mCe∆t
CeAg= 0.056 cal/g°C
m= 10 Kg
To= 20°C Conversión:
Tf= 80°C 10 kg x 1000 g = 10000
Sustitución: 1 kg Resultado:
∆Q = 10000 g x 0.056 cal/g°C x (80 – 20)°C= (^) ∆Q= 33600 cal
PROBLEMAS RESUELTOS
- Si se suministran 6401.5 J (1530 Cal) a 45 ml de agua a 14°C. ¿Cuál será la temperatura final?
Datos: Fórmula: Despeje: Q= 6401.5 J Q= mCe∆t ∆t = Q_ m= 45 ml= 45 g mCe To= 14°C Tf=? ∆t = Tf - To Tf= Q + To mCe Sustitución: Tf= 1530 cal ___ + 14°C = 48°C 45 g x 1 cal /g°C
Problemas resueltos
- Conversión de unidades:
6401.5 J x 1 cal = 1530 Cal 4.184 J
PROBLEMAS RESUELTOS
- ¿Qué masa de agua se debe calentar si para que eleve su temperatura de 20°C a 60°C se requiere 2000 cal?
Datos: Fórmula: Despeje:
m =? Q= m x Ce x ∆t m= Q__
To = 20°C Ce x ∆t
Tf = 60 °C
Q= 2000 cal
Sustitución: Resultado:
m = 2000 cal ____ (1 cal/g°C)(60 – 20)°C
m = 50 g
Calor de vaporización
- ¿Qué cantidad de calor se necesita para hervir 50 g de agua a 100°C si su calor latente de vaporización es 540 cal/g a 100°C y 1 atm de presión? Calor necesario para hervir el agua= Q Q= masa x calor de vaporización= Q= 50 g x 540 cal/g= 27000 cal =
Conversión: 27000 cal x 4.184 J = 112 968 J 1 cal
Q= 27000 cal