Disoluciones y soluciones, Esquemas y mapas conceptuales de Química

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UNIDAD III

Disoluciones 2024 - 2S Ing. Diana Yánez, Ph.D.

UNIDAD III: Disoluciones

CONTENIDOS

• Tipos de soluciones
• Disolución, Disociación y Cambios de energía

(Exotérmico y Endotérmico).

• Unidades de Concentración y Cálculos.
• Solubilidad: Saturación v/s No-saturación.
• Factores que afectan la Solubilidad.

Tipos de Soluciones

Introducción

• Las reacciones generalmente no ocurren entre sólidos,

líquidos o gases puros, sino más bien entre mezclas de fases.

• ¿Cómo afectan las fuerzas intermoleculares en las disoluciones

(solubilidad)?

• Propiedades físicas de las disoluciones. 4

Disoluciones

“ Disolución: Mezcla homogénea entre 2 o

más sustancias a nivel atómico, molecular

o iónico y que no reaccionan entre si.”

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Disoluciones

• Como existen 3 estados de la materia, entonces tenemos 6 tipos de

disoluciones:

7 Componente 1 Componente 2 Estado de la disolución Ejemplos Gas Gas Gas Aire Gas Líquido Líquido Gaseosas (con CO 2 ) Gas Sólido Sólido H 2 en paladio Líquido Líquido Líquido Etanol en agua Sólido Líquido Líquido NaCl en agua Sólido Sólido Sólido Bronce (Cu+Zn) Soldadura (Sn+Pb)

Soluto y solvente SOLUTO SOLVENTE EJEMPLO Gas Gas Aire Líquido Gas Niebla Sólido Gas Humo Gas Líquido CO 2 en agua Líquido Líquido Petróleo Sólido Líquido Azúcar en agua Gas Sólido H 2 en platino Líquido Solido Hg en plata Sólido Sólido Aleaciones

¿Siempre ocurre disolución?

“Parecido se disuelve en parecido: dos sustancias con fuerzas

intermoleculares parecidas se disolverán entre ellas”

Tetracloruro de Carbono (CCl4) es no polar

Benceno (C6H6) es no polar

NaCl (iónico)

Gasolina (no polar)

Agua (polar)

Octano (no polar)

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Habrá disolución

No habrá disolución

No habrá disolución

Concentraciones

CONCENTRACIONES

Concepto de concentración Cantidad de soluto en una determinada cantidad (o volumen) de solvente

Concentraciones

PORCENTAJE EN MASA, % m/m

% m/m = Masa de soluto (g) Masa solución (g) x 100 % m/m = Masa de soluto (g) disueltos en 100 g de solución Solución = Soluto + solvente

Concentraciones

EJERCICIOS

1. Calcular el %m/m de soluto de una solución formada por 30 g de soluto y 170 g de solvente R = 15 % m/m
2. Calcular la masa de soluto que se necesita para preparar 310 g de solución al 13 , 0 % en masa R = 40,3 g
3. Calcular la cantidad de solvente que se tiene que agregar a 0 , 750 g de soluto para obtener una solución 25 , 0 % en masa R = 2,25 g
4. Calcular la masa de solución que se obtiene de una solución 62 % m/m que contiene 23 g de soluto R = 37 g

Concentraciones

¿Qué hacer si necesito el volumen de solución y me

entregan la masa de esta?

Se utiliza el concepto de densidad “d”:

d = m

V

Donde: “m” es la masa en gramos (g) “V” es el volumen en mililitros ( mL) EJEMPLO: Determinar el %m/V de una solución constituida por 20 , 0 g de soluto y 280 g de agua. Considere la densidad de la solución como 1 , 2 g/mL De los datos se puede deducir que: Solución = soluto + solvente = 20,0 g + 280 g = 300 g

Concentraciones Entonces tengo 300 g de solución, pero necesito el volumen de solución para calcular el %m/V … .. Se aplica el concepto de densidad: d = m / V El ejercicio dice que la “d” de la solución es 1,2 g/ mL d = m 1,2 g/mL = 300 g V V (mL) V = 250 mL de solución Aplicando la fórmula: %m/V = 20,0 g x 100 250 mL %m/V = 8,

Concentraciones

PARTES POR MILLON, ppm

1 ppm = masa soluto (mg) = Volumen solución (L) masa soluto (μg) Volumen solución (mL) EJEMPLO: Determinar las ppm de una solución constituida por 5 , 0 g de soluto disueltos en un total de 22000 mL de solución Aplicando la fórmula: ppm = 5000 mg 22,00 L ppm = 227,

Concentraciones

GRAMOS POR LITRO, g/L

g/L = Masa de soluto (g) Volumen solución (L) EJEMPLO: Determinar los g/L de una solución constituida por 5 , 00 g de soluto disueltos en un total de 22000 mL de solución Aplicando la fórmula: g/L = 5,00 g 22,0 L g/L = 0,