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determinacion de ksp , Apuntes de Física

informe sobre determinacion ksp se realizo en el laboratorio

Tipo: Apuntes

2023/2024

Subido el 24/04/2024

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DETERMINACION DE KSP
RESUMEN
Esta práctica detalla el experimento de determinación del producto de solubilidad (KSP) utilizando hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y
ácido clorhídrico (HCl) para la titulación. Se realizaron dos pruebas, una a temperatura ambiente y otra a alta temperatura
En la primera prueba, se preparó una solución de hidróxido de calcio en 100 ml de agua, la cual posteriormente fue filtrada. Luego, se
tomaron 10 ml de la filtración y se le añadieron dos gotas de azul de bromotimol, resultando en un color azul. Seguidamente, se tituló
con 0.4 ml de HCl hasta que la solución adquirió un color amarillo. Este cambio de color indica que se alcanzó el punto final de la
reacción.
En el segundo caso, el proceso fue similar, pero esta vez se llevó a cabo en un sistema caliente con agua a 85 grados Celsius. Después
de añadir el hidróxido de calcio a esta solución y filtrarla, se tomaron 10 ml de la filtración, a la cual se le aplicaron dos gotas de azul
de bromotimol. Al titular con 0.5 ml de HCl, la solución cambió nuevamente a co lor amarillo.
Estos resultados permitieron determinar la constante de equilibrio KSP del hidr óxido de calcio en condiciones tanto frías como
calientes, utilizando el cambio de color observado con el azul de bromotimol y finalmente en color amarillo como indicador del punto
final en las titulaciones.
DIAGRAMA DE FLUJO
SITEMA FRIO
SISTEMA CALIENTE
HIDROXIDO
DE CALCIO +
AGUA 18C°
HIDROXIDO
DE CALCIO +
AGUA 85 C°
FILTRAR 10 ML DE SLN
FILTRAR 10 ML DE SLN
FILTRACION + 2 GOTAS DE
AZUL DE BROMATIMOL
FILTRACION + 2 GOTAS DE
AZUL DE BROMATIMOL
TITULACION
CON 0,4ML DE
HCI
RESULTADO:
COLOR AMARILLO
RESULTADO:
COLOR AMARILLO
CALCULOS
CALCULOS
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DETERMINACION DE KSP RESUMEN Esta práctica detalla el experimento de determinación del producto de solubilidad (KSP) utilizando hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y ácido clorhídrico (HCl) para la titulación. Se realizaron dos pruebas, una a temperatura ambiente y otra a alta temperatura En la primera prueba, se preparó una solución de hidróxido de calcio en 100 ml de agua, la cual posteriormente fue filtrada. Luego, se tomaron 10 ml de la filtración y se le añadieron dos gotas de azul de bromotimol, resultando en un color azul. Seguidamente, se tituló con 0.4 ml de HCl hasta que la solución adquirió un color amarillo. Este cambio de color indica que se alcanzó el punto final de la reacción. En el segundo caso, el proceso fue similar, pero esta vez se llevó a cabo en un sistema caliente con agua a 85 grados Celsius. Después de añadir el hidróxido de calcio a esta solución y filtrarla, se tomaron 10 ml de la filtración, a la cual se le aplicaron dos gotas de azul de bromotimol. Al titular con 0.5 ml de HCl, la solución cambió nuevamente a color amarillo. Estos resultados permitieron determinar la constante de equilibrio KSP del hidróxido de calcio en condiciones tanto frías como calientes, utilizando el cambio de color observado con el azul de bromotimol y finalmente en color amarillo como indicador del punto final en las titulaciones. DIAGRAMA DE FLUJO SITEMA FRIO (^) SISTEMA CALIENTE HIDROXIDO DE CALCIO + AGUA 18C° HIDROXIDO DE CALCIO + AGUA 85 C° FILTRAR 10 ML DE SLN FILTRAR 10 ML DE SLN FILTRACION + 2 GOTAS DE AZUL DE BROMATIMOL FILTRACION + 2 GOTAS DE AZUL DE BROMATIMOL TITULACION CON 0,4ML DE HCI TITULACION CON 0,5ML DE HCI RESULTADO: COLOR AMARILLO RESULTADO: COLOR AMARILLO CALCULOS (^) CALCULOS

CONCLUSION

  1. La diferencia en la cantidad de HCl necesaria para provocar el cambio de color a amarillo entre el sistema frío (0,4 ml) y el sistema caliente (0,5 ml) sugiere que la solubilidad del hidróxido de calcio aumenta con la temperatura. Este comportamiento es consistente con el principio general de que la mayoría de los compuestos son más solubles a temperaturas más altas.
  2. El cambio observado en la cantidad de HCl requerida indica que la temperatura afecta la cantidad de hidróxido de calcio que puede disolverse en agua, lo que a su vez influye en la constante de equilibrio KSP del compuesto.
  3. La utilización del azul de bromotimol como indicador del punto final en las titulaciones proporcionó una forma visual y clara de determinar el cambio en la solución, lo que facilitó la interpretación de los resultados. BIBIOGRAFIA  https://www.focusce.com.ar/post/equilibrio-de-solubilidad-nociones-iniciales-para-comprenderlo  https://www.quimica.es/enciclopedia/Producto_de_solubilidad.html