Cuestionario Resuelto – EDTA, Calcio y
Dureza del Agua
1. ¿A qué se denominan compuestos de coordinación? Da 5 ejemplos.
Los compuestos de coordinación son sustancias formadas por un átomo o ion central
(generalmente un metal de transición) que está enlazado a uno o más ligandos (moléculas o
iones que donan pares de electrones).
Los enlaces que forman con el ion central son coordinados o dativos, donde el par de electrones
proviene del ligando.
Ejemplos:
1. [Cu(NH ) ]² → tetramina cobre (II)₃ ₄ ⁺
2. [Fe(CN) ]³ → hexacianoferrato (III)₆ ⁻
3. [Co(NH ) ]³ → hexaamina cobalto (III)₃ ₆ ⁺
4. [Ag(NH ) ] → diamina plata (I)₃ ₂ ⁺
5. [Ni(CO) ] → tetracarbonil níquel (0)₄
2. 0,1 g de EDTA disuelto en 500 mL. ¿Cuál es la normalidad de la solución?
Paso 1: Calcular los moles de EDTA
Masa molar del EDTA disódico (Na H Y·2H O) ≈ 372.24 g/mol₂ ₂ ₂
n = masa / masa molar = 0.1 g / 372.24 g/mol ≈ 2.686 × 10 ⁴ mol⁻
Paso 2: Calcular la normalidad (N = Eq/L)
EDTA dona 4 equivalentes/mol, entonces:
Eq = 2.686 × 10 ⁴ mol × 4 = 1.074 × 10 ³ eq⁻ ⁻
Volumen = 500 mL = 0.5 L
N = 1.074 × 10 ³ / 0.5 = 0.00215 N⁻
3. ¿Cuántos mg de calcio valora 1 mL de esta solución?
Paso 1: Calcular los equivalentes en 1 mL
1 mL = 0.001 L
N = 0.00215 eq/L
Eq en 1 mL = 0.00215 × 0.001 = 2.15 × 10 eq⁻⁶
Paso 2: Convertir a mg de Ca
1 eq Ca² = 20.04 g = 20040 mg⁺
2.15 × 10 eq × 20040 mg/eq = 0.0431 mg de Ca⁻⁶
4. Definiciones: dureza del agua
a) Dureza permanente:
Corresponde a los iones que no se eliminan al hervir el agua, principalmente los sulfatos (CaSO , ₄
