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Un método de purificación del ácido acetilsalicílico, comúnmente conocido como aspirina, a partir de comprimidos. El proceso se basa en la diferencia de solubilidad del ácido acetilsalicílico en etanol a diferentes temperaturas. Al disolver los comprimidos triturados en etanol caliente y luego enfriar la solución, se pueden obtener cristales puros de ácido acetilsalicílico, separándolos de los excipientes y otras impurezas. Los objetivos del proceso, el fundamento teórico, los pasos del procedimiento y los cálculos de rendimiento. El ácido acetilsalicílico es un fármaco ampliamente utilizado por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antipiréticas, por lo que este método de purificación es relevante para la obtención de este principio activo en su forma más pura.
Tipo: Exámenes selectividad
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Purificar el ácido acetilsalicílico de los comprimidos de aspirina, eliminando impurezas. Estudiar el proceso de cristalización para obtener ácido acetilsalicílico de alta pureza. Optimizar el método de cristalización para asegurar rendimiento y calidad del producto. Proveer material adecuado para investigaciones farmacológicas y químicas.
Filtrador de aceite Calculamos 200 ml de aceite
Preparar una solución de ácido cítrico al 10 %. Una vez filtrado el aceite se agregar a un matraz de 2000 ml, posteriormente se le adiciona un volumen de solución de ácido cítrico al 10% por cada tres volúmenes de aceite (1:3), seguidamente se procedió a agitar a una velocidad de 500 rpm. Se hecho el ácido cítrico
Después de realizar los lavados se ingresar el aceite al horno de aire a una y programar la temperatura de 65 C por un tiempo de 16 horas con el objetivo de eliminar la humedad que pueda quedar en el aceite por⁰ efecto de los lavados, después de este tiempo dentro del horno, el aceite se procederá a filtrar utilizando papel filtro con ayuda de una bomba de vacío.
Pesamos agua destilada Pesamos hidróxido de sodio
Lo calentamos con una temperatura constante de 85ºC a 90ºC Se hecho H2O Se hecho NaOH Se mantuvo dando vuelta en el agitador magnético manteniendo la temperatura y NaOH Ya pasado los 30 min se le agrego más mezcla de H2O
de glicerol y ácidos grasos o triglicéridos. Debido a que son compuestos orgánicos que consisten en átomos de carbono e hidrógeno, generalmente son solubles en solventes orgánicos y en gran parte insolubles en agua. Las grasas son sólidas a temperatura ambiente. En la ciencia de los alimentos, una grasa es uno de los tres macronutrientes, y los otros son proteínas y carbohidratos. Ejemplos de grasas incluyen mantequilla, crema, manteca vegetal y manteca de cerdo. Los ejemplos de compuestos puros que son grasas incluyen triglicéridos, fosfolípidos y colesterol.
son una combinación de carbono e hidrógeno que son la base de muchos compuestos orgánicos. El aceite se extrae de fuentes naturales como plantas, animales y minerales. Entre los aceites más comunes encontramos al aceite de oliva, aceite de girasol, aceite de coco, aceite de palma, entre otros. Estos aceites son utilizados en la alimentación y
química y en numerosos campos de aplicación. Es un líquido viscoso, incoloro, inodoro y con sabor dulce. La Glicerina o Glicerol es un Alcohol que posee tres Grupos Hidroxilo (-OH): Fórmula semidesarrollada: OHCH2-CHOH-CH2OH Fórmula estructural: C3H8O Nombre IUPAC: 1,2,3-Propanotriol Fórmula desarrollada:
ácido cítrico sea neutra Esperamos hasta que la combinación del agua y Hicimos un total de 5 muestras Se hecho un total de 200g de ácido cítrico para que la mezcla sea neutra
medicina. Es conocida por su capacidad para eliminar gérmenes y bacterias, así como para blanquear y desinfectar superficies y tejidos. La lejía se utiliza en una variedad de aplicaciones, desde la limpieza de baños y cocinas hasta la desinfección de agua potable.
muestra la estructura del compuesto. Los ésteres se utilizan en la industria de perfumes debido a su agradable olor, así mismo, se los trabaja en la fabricación de sustancias para dar sabor en la industria de pastelería y refresco.
alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas. Es un agua que no produce espuma, con el jabón. El agua dura contiene iones que forman precipitados con el jabón o por ebullición.
El jabón es una sal derivada de ácidos grasos utilizada en varios productos de limpieza y lubricación. En el hogar, los jabones actúan como agentes tensioactivos empleados para lavar, bañarse y otras tareas domésticas. En la industria, se utilizan como agentes espesantes, componentes de lubricantes y precursores de catalizadores. Detergentes son las sustancias que tienen la propiedad química de disolver la suciedad o las impurezas de un objeto sin corroerlo. el detergente tiene las siguientes características: es un aglomerado compacto y blanquecino, perfumado, soluble en agua fría, con sales alcalinas que facilitan la reducción de la suciedad grasa, tiene blanqueantes que quitan las manchas, fijadores de color y suavizantes.
La acción limpiadora del jabón se debe a su poder emulsionante, esto es, su habilidad para suspender en agua sustancias que normalmente no se disuelven en agua pura. La cadena hidrocarbonada (parte hidrofóbica) de la sal (el jabón), tiene afinidad por sustancias no polares, tales como las grasas de los alimentos. La acción limpiadora del jabón se debe a su poder emulsionante, esto es, su habilidad para suspender en agua sustancias que normalmente no se disuelven en agua pura. La cadena hidrocarbonada (parte hidrofóbica) de la sal (el jabón), tiene afinidad por sustancias no polares, tales como las grasas de los alimentos. hidrofílica, afinidad con el agua hidrofóbica, rechaza al agua Cuando la mezcla de jabón y agua entran en contacto con la grasa o aceite, la parte hidrofóbica disuelve la suciedad, mientras que la parte hidrofílica permite la solubilidad del jabón con el agua. Los ésteres se basan en la fórmula química R ́ COOR, en la que R’ puede ser hidrógeno o un grupo hidrocarbonado, y R corresponde a un grupo hidrocarbonado. Cuando las partículas de grasa o aceite están rodeadas por el jabón, las unidades resultantes con forma de racimo se denominan micelas, las cuales son partículas coloidales de la espuma del jabón que por su menor densidad flotan sobre el agua y son arrastradas por el agua de enjuague. De ese modo se elimina la grasa o aceite cuyas moléculas son apolares.
Nosotros trabajamos al 20% y con la temperatura de 85ºC, la masa fie de 50g y el ácido cítrico fue de 30ml.
