Los conceptos de ácido y base han evolucionado desde el siglo XIX, con aportaciones significativas
de Svante Arrhenius, Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Lowry, y Gilbert Lewis.
1. Teoría de Arrhenius (1884)
Svante Arrhenius fue uno de los primeros en formalizar el concepto de ácidos y bases. Según la
teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, libera iones de hidrógeno
(H^+),
Una base es una sustancia que, en disolución acuosa, libera iones hidróxido (OH^-). Un ejemplo
clásico es el ácido clorhídrico (HCl), que en solución acuosa se disocia para formar (H^+) y (Cl^-), o
el hidróxido de sodio (NaOH), que libera (OH^-) y (Na^+).
Esta teoría fue revolucionaria, pero limitada a disoluciones acuosas y no aplicable a compuestos sin
(H^+) u (OH^-). Sin embargo, sirvió de base para el desarrollo de teorías posteriores.
2. Teoría de Brønsted-Lowry (1923)
En 1923, Johannes Brønsted y Thomas Lowry propusieron una teoría más amplia. Según la teoría
de Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia capaz de donar un protón (H^+) y una base es una
sustancia capaz de aceptar un protón. Esto amplía el concepto de ácidos y bases más allá de las
disoluciones acuosas, permitiendo la identificación de ácidos y bases en otros solventes.
Por ejemplo, el amoníaco (NH_3) puede actuar como base al aceptar un protón y formar (NH_4^+),
mientras que el ácido acético (CH_3COOH) actúa como ácido al donar un protón y formar
(CH_3COO^-). La teoría de Brønsted-Lowry también introduce el concepto de pares conjugados
de ácido-base, que consiste en una molécula que actúa como ácido y, una vez ha donado un
protón, se convierte en su base conjugada.
3. Teoría de Lewis (1923)
ACIDOS Y BASES
CONCEPTOS
DULCE SALOME CEREN BELLO
