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Ensenada, Baja California, 29 Agosto del 2023 Clase: Geoquímica
Padres de la geoquímica: Frank W. Clarke (1847-1931), Químico por la Universidad de Harvard en 1868 (White, 2017)
Padres de la geoquímica: Victor M. Goldschmidt (1888-1947), Químico por la Universidad de Christiania (después Oslo) en 1911 (White, 2017).
13 https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-elementos-quimicos/ Nombre del elemento Símbolo Número atómico Masa atómica relativa Modelo atómico de Bohr para átomo de oxígeno https://modeloatomicode.com/bohr/partes-del- modelo-atomico-de-bohr/ Z = Número de protones N = Número de neutrones Masa atómica (A) = Z + N
Tarbuck y Lutgens (2005). Elemento: gran cumulo de átomos eléctricamente neutros que tienen todos el mismo número atómico. Los elementos se combinan entre sí, por enlaces químicos, para formar compuestos. Regla del octeto: los átomos se combinan entre sí para formar compuestos y moléculas y obtener una configuración electrónica estable.
Nombre del elemento Símbolo Número atómico Masa atómica relativa Z = Número de protones N = Número de neutrones Masa atómica (A) = Z + N Sistemática nuclear Nucleido: núcleo atómico caracterizado por el número de protones (Z) y el número de neutrones (N) sin importar la nube de electrones (Albarède, 2009). (Albarède 2009) Elementos ligeros (Z <40) N ≈ Z Elementos pesados N > Z
Tabla de los nucleidos Isótopos: Dos o más nucleidos con el mismo número de protones (Z) pero diferente número de neutrones (N) acompañados del mismo conjunto de electrones y por lo tanto, con propiedades químicas similares (Albarède, 2009). Isóbaros: nucleidos con el mismo numero másico (A) pero diferente número de protones (Z). Isótonos: nucleidos de diferentes elementos con el mismo número de neutrones (N) pero diferente número de protones (Z). Isóbaros Isótonos Isótopos C
Número de protones
La Tabla periódica de los elementos y sus iones para Ciencias de la Tierra (Bernal y Railsback, 2008)
