CONDUCTIVIDAD ELECTRICA Y pH (P - )
Introducción
La conductancia (L) de una solución esta relacionada con la cantidad de sales disueltas y es afectada por la temperatura.
La conductividad se expresa en S.cm-1 (SIEMENS); antiguamente MHO (Ώ-1)
K (uS/cm) x 0,625 es igual al contenido de sólidos disueltos en el agua en mg/l
K (mS/cm) x 10 es un estimado de la suma total de cationes y aniones contenidos en la solución en
miliequivalentes por litro de solución (meq/l)
La medición experimental de la conductividad eléctrica se realiza con el conductímetro o conductómetro a 25 oC; a una
temperatura determinada que luego se corrige y se expresa a 25 oC.
El pH de una solución o muestra de agua indica la condición ácida o básica. La variación del pH puede tornar al agua
agresiva para los materiales en contacto, puede afectar muchos procesos biológicos, industriales o simplemente limitar la
utilización del agua; en el suelo de cultivo afecta la asimilación de nutrientes provenientes de abonos, influye en la
corrosión de hormigones y debe controlarse en la industria textil, curtidos fotografías, explosivos, cerámica, colorantes,
grasas y jabones, etc. En el cuerpo humano el pH de la sangre se mantiene entre 7,28 a 7,42 a 37 oC y 7,50 a 7,62 a 18 oC,
(El líquido sanguíneo es un tampón o amortiguador y de ello depende la gran estabilidad del pH de la cuál se encarga la
hemoglobina y el sistema bicarbonato-ácido carbónico, asimismo los riñones y pulmones sirven para mantener el equilibrio
ácido-base del cuerpo.
El pH se determina por métodos colorimétricos (cambio de color de papeles reactivos dan un estimado del valor de pH) y un
método instrumental con el potenciómetro provisto de un electrodo de vidrio y otro de referencia; Esta medición se basa en
la medida de la fuerza electromotriz (fem) de una celda electrolítica de tipo galvánica.
La calidad, control, clasificación y utilización del agua muchas veces depende del valor de la conductividad eléctrica y pH.
Solución Buffer: Son aquellas que mantienen el pH casi constante cuando se agregan ácidos o bases.
PARTE EXPERIMENTAL
NOTA. Lavar los electrodos luego de cada medición o cambio de solución.
I. Medida de conductividad (Utilizar el instrumento según manual de instrucciones)
1. Determinación de la constante de celda (θ = cm-1)
a) Preparar una solución de KCl; según la tabal de conductancia específica o conductividad de
soluciones de KCl.
Conductividad (k) de KCl a 25 oC
Solución
0,1 N
K (S.cm-1)
0,012856
b) Lavar la celda de conductividad con agua destilada
c) Calibrar el conductímetro según manual
d) Medir la temperatura de la solución de KCl o adecuar a 25 oC la temperatura
e) Medir la conductancia (L) de la solución de KCl
f) Calcular la relación θ = k (KCl) / L
2. Medición de la conductividad eléctrica ( referida a 25 oC)
a) Se lava la celda de conductividad con agua destilada
b) Colocar la celda dentro del líquido, leer la conductancia y simultáneamente medir la temperatura
de la muestra.
