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PROBLEMARIO Nº 1
pH
1. Calcular el pH de las siguientes soluciones: a) HCl 0.3 N N =¿ 0.3 N
[ HCl ] =¿
ρHH =−log [ 0.3 ]=0.
b) HCl 10-6^ N HCl + H 2 O → Cl −¿+ H (^) 3 O +¿^ ¿¿ Concentracion inicial ( N )=¿ 10 - Concentracion final ( N )=¿^10 -6^10 - ρHH =−log ¿ ¿ c) KOH 0.1 N N =¿ 0.1 N
ρHH =−log [ 0.1 ]= 1
d) Ba (OH) 2 10 -6^ N
ρHH =−log [ 10
− 6 ]
2. Calcular la concentración de protones de los siguientes fluidos: a) agua de mar (pH 7.5) ¿ ¿ b) plasma sanguíneo (pH 7.4) ¿ ¿
c) jugo gástrico (pH 2.1) ¿ ¿ d) saliva (pH 6.6) ¿ ¿ e) orina (pH 5.8) ¿ ¿ f) jugo de tomate (pH 4.3) ¿ ¿ g) jugo de uva (pH 3.2) ¿ ¿ h) refresco de cola (pH 2.8) ¿
4. El pH de una solución 0.1M del ácido débil HA es 3. a) ¿Cuál es el porcentaje de ionización de HA en dicha solución? b) ¿Cuál es el valor de su Ka****? ¿ ¿ I =¿ ¿ ka =¿ ¿ 5. Las mediciones de conductividad muestran que una solución 0.1 M de ácido propiónico se ioniza en un 1.16% a 25ºC. Calcula la constante de disociación (Ka) y el pKa del ácido propiónico. 100 M −0. 1 M 1.16 M − x (^) x =1.16 × 10 −^3 M ka =¿ ¿
pka =−log ka ρHka =−log [ 1.36 × 10 −^ S^ ]=4.
