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El proceso del método de balanceo de ecuaciones químicas por redox, un método utilizado para determinar la ecuación de reacción entre dos o más sustancias químicas. El método se basa en la transferencia de electrones entre los átomos de los elementos involucrados en la reacción, y se detalla paso a paso el cálculo de los números de oxidación, la identificación del elemento reducido y oxidado, y la balanceo final de la ecuación química. El documento incluye ejemplos prácticos para ilustrar el proceso.
Tipo: Resúmenes
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Método de balanceo de ecuaciones
químicas por “Óxido-Reducción”
Realizaremos el siguiente ejemplo
Método de balanceo de ecuaciones
químicas por “Óxido-Reducción”
Realizaremos el siguiente ejemplo
Paso 1: Calcular los números de oxidación de los elementos
de las fórmulas que integran la ecuación química.
Paso 2: Identificar el elemento que se oxida y el elemento
que se reduce
Paso3: Escribe por separado qué elemento se reduce y cuál se
oxida y calcula la cantidad de electrones que se ganan y
cuántos se pierden
Paso 4: Multiplicar la cantidad de electrones perdidos por
los coeficientes de la ecuación donde se óxido y multiplicar
la cantidad de electrones ganados por los coeficientes de la
ecuación donde se redujo
La ecuación quedó así:
5+ 2+
1- 0
El nitrógeno se reduce
2-5=-3 (ganó 3 electrones)
El Bromo se oxida
Se agrega 2 de coeficiente antes del
Br para que estén balanceados
2(0)-[2(-1)]=+2 (perdió 2 electrones)
N N
[2Br (^) Br
2
]
2
Instrucciones: Balancea las siguientes ecuaciones por el método de
RedOx, indica todos los pasos
Instrucciones: Balancea las siguientes ecuaciones por el método de
RedOx, indica todos los pasos
a) H2SO4 +H2S SO2 + S + H2O
b) C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O
c) CO + Fe2O3 Fe + CO
d) HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O
