AUTORREFLEXIÓN UNIDAD 1 TERMODINÁMICA UNADM, Apuntes de Termodinámica

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Termodinámica

Unidad 1

Autorreflexión:

Conceptos y propiedades

termodinámicas

Elsa Concha Pérez. ES172003234.

Fecha de Entrega: 13/04/2018.

Universidad Abierta y a Distancia de México

Ecuación del Gas Ideal y la ley de Boyle, de Charles y de Gay Lussac.

Definiendo que es un gas ideal tenemos que es aquel que no se ve afectado

por las fuerzas de cohesión entre sus moléculas. Se han realizado diversos estudios

en relación al comportamiento de los gases, tal es el caso de Robert Boyle, su

trabajo involucró el estudio de la variación de volumen con respecto a la variación

de la presión, con temperatura y masa constantes, siendo el volumen inversamente

proporcional a la presión suministrada (Tippens, 2011). Por otro lado se tiene el

caso de Jacques Charles, este personaje estudió el comportamiento de los gases

tomando la masa y la presión constantes y descubriendo la proporcionalidad directa

entre el volumen y la temperatura (Tipler & Mosca, 2013). Finalmente la ley de Gay-

Lussac enuncia que si el volumen se mantiene constante entonces la presión y la

temperatura serán directamente proporcionales (Douglas, 2006).

Debido a que es muy difícil que las condiciones se mantengan constantes,

entonces se relacionan las 3 leyes de los gases en una sola para dar una mejor

descripción del proceso que ocurre (Tippens, 2011), ya sea considerando una masa

constante o una variable:

Sin embargo, se han hecho ajustes como la sustitución de la masa por el número de moles n para obtener una fórmula más general y que describa mejor el comportamiento de los gases (ÁreaCiencias, s.f.), logrando la siguiente fórmula:

No obstante, es necesario conocer los estados iniciales y finales del gas, por ello se planteó:

Imagen 1. Fórmula de masa constante a la izquierda y masa variable a la derecha