Universidad Autonoma de Baja California
Facultad de ciencias químicas e ingeniería !
Lopez Ramirez Jose Antonio !
Grupo : 26!
Matricula : 1279921!
Docente: Claudia Guadalupe Ames
Lopez!
Actividad 1 mensual.!
Atomos, moléculas y iones.
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Ejercicios de Química: Átomos, Moléculas e Iones, Ejercicios de Química
Una serie de ejercicios relacionados con la estructura atómica, incluyendo la identificación de protones, neutrones y electrones en diferentes especies químicas. También se exploran conceptos como isótopos, alótropos e iones, con ejemplos concretos para facilitar la comprensión. Útil para estudiantes de química que buscan practicar y consolidar sus conocimientos sobre la estructura atómica.
Tipo: Ejercicios
2023/2024
1 / 8
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Universidad Autonoma de Baja California
Facultad de ciencias químicas e ingeniería
Lopez Ramirez Jose Antonio
Grupo : 26
Matricula : 1279921
Docente: Claudia Guadalupe Ames
Lopez
Actividad 1 mensual.
Atomos, moléculas y iones.
Nota: En clase se encargaron los ejercicios del 2.15 al 2.18 de tarea, no se especifican en las
instrucciones de esta tarea, sin embargo se encargaron como una tarea. En las instrucciones están incluidos los puntos 2.16 y 2.18, por lo que solo agrego los puntos 2.15 y 2.17.
2.28 ¿Qué son los alótropos? De un ejemplo. ¿Cuál es la diferencia entre los alótropos
e isótopos?
Los alótropos son moléculas las cuales tienen la propiedad de cambiar en su estructura molecular, o sea en la forma en que están acomodados los átomos para formar uno u otro alótropo, pero están formadas por el miso elemento. Un ejemplo claramente y el mas común es el carbono, donde el carbono del grafito es lo mismo que el carbono del diamante ya que son ambos puramente carbon, pero la estructura molecular del diamante es mucho mas compleja donde todos los átomos están conectados entre si de cierta forma, mientras que en el gráfico parecen formar una serie de paredes de átomos. La diferencia entre un alótropo y un isótopo, es que ambos son el mismo elemento pero los alótropos son moléculas que difieren en su estructura molecular y el isótopo un elemento con mismo numero atómico pero difiere en su masa molecular. 2.5. Describa la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento actual de la estructura atómica: J. J. Thompson, R. A. Millikan, Ernest Rutherford y James Chadwick.
- J. J. Thompson, fue el primero en identificar partículas subatómicas, fue en 1897 que descubrió una partícula la cual era aproximadamente mil veces mas ligera que el hidrógeno. Estas partículas cargadas negativamente son los llamados electrones que aunque unos años antes Goerge Johnstone Stoney lo teorizo, Thompson fue el primero en identificarlos. Thompson ademas examino los rayos positivos lo que le llevo a descubrir lo que se conoce como “espectrometría de masas”.
- R. A. Millikan, en 1907 comenzó con una serie de trabajos en los cuales se destino a medir la carga del electrón, estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua y una de aceite, de sus observaciones definió el primer valor para la constante “e”.Descubrió que la carga eléctrica esta “cuantizada”, esto significa que cualquier valor de carga es múltiplo entero de una carga elemental, la del electrón.
- Ernest Rutherford, Se le atribuye el descubrimiento del protón, en 1918 descubrió que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrogeno, determino entonces que el único lugar donde podían haber estos núcleos seria del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno contenía núcleos de hidrogeno, por lo que sugirió que el núcleo del hidrogeno debía ser una partícula fundamental. En 1911 descubrió un nuevo modelo atómico, según este modelo en el átomo existía un núcleo central en el cual se concentraba casi la totalidad de la masa al igual que las cargas eléctricas positivas y una corteza de electrones. Demostro tal teoria a partir de las desviaciones que se producen en la trayectoria de las partículas emitidas por sustancias radioactivas, cuando se bombardean átomos con ellas.
- James^ Chadwick,^ a^ grandes^ rasgos^ descubrió^ el^ neutrón,^ durante^ el^ estudio^ de^ una radiación detectada por Walther Bothe, logro identificar sus componentes como partículas con masa equivalente a la de los protones, pero estos carecían de engría, así descubriendo la existencia de lo que conocemos como “neutrones” 2.6. Describa el experimento en el que se basó la idea de que el núcleo ocupa una fracción muy pequeña del volumen total del átomo. Ernest Rutherford, bombardeo una lamina fina de oro con partículas alfa, que son núcleos atómicos del helio emitidos por rocas radioactivas, la mayoría de las partículas traspasaban la lamina, pero algunas rebotaban y esto fue lo que demostró la existencia de un diminuto núcleo atómico.
2.16 Indique el numero de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies:
- • • • • • •
A = Z+N
N = A - Z
P +^ = e −
N = 15 - 7
N = 8
- A = 15
- Z = 7
- N =?
- E =?
- A = 3
- Z = 16
- N =?
- E =?
A = Z+N
N = A - Z
P +^ = e −
N = 33-
N = 17
- A = 63
- Z = 29
- N =?
- E =?
A = Z+N
N = A - Z
P +^ = e −
N = 63-
N = 34
- A = 84
- Z = 38
- N =?
- E =?
A = Z+N
N = A - Z
P +^ = e −
N = 84-
N = 46
- A =
- Z = 56
- N =?
- E =?
A = Z+N
N = A - Z
P +^ = e −
N = 130-
N = 74
- A =
- Z = 74
- N =?
- E =?
A = Z+N
N = A - Z
P +^ = e −
N = 186-
N = 112
Protones = 7 Neutrones = 8 Electrones = 7 Protones = 16 Neutrones = 17 Electrones = 16
- A =
- Z = 80
- N =?
- E =?
A = Z+N
N = A - Z
P +^ = e −
N = 202-
N = 122
Protones = 29 Neutrones = 34 Electrones = 29 Protones = 38 Neutrones = 46 Electrones = 38 Protones = 56 Neutrones = 74 Electrones = 56 Protones = 74 Neutrones = 112 Electrones = 74 Protones = 80 Neutrones = 122 Electrones = 80
2.17. Escriba el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isótopos: a) Z = 11, A = 23 y b) Z = 28, A = 64 a) Z = 11 y A = 23 Sodio 23 b) Z = 28 y A = 64 Níquel 64 2.18. Escriba el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isótopos: a) Z=74, A=186; b) Z=80, A= a) Z = 74 y A = 186 Volframio 186 b) Z = 80 y A = 201 Mercurio 201 2.36. Indique el numero de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes: , , , , , ,. ————— Protones = z = 19, electrones = 18 ————— Protones = z = 12, electrones = 10 ————— Protones = z = 26, electrones = 23 ————— Protones = z = 35, electrones = 36 ————— Protones = z = 25, electrones = 23 K +^ Mg^2 + Fe^3 + Br −^ Mn^2 + C^4 − Cu^2 + K + Mg^2 + Fe^3 + Br − Mn^2 +
a) ———— compuesto y molécula b) ———— molécula c) ———— elemento únicamente, o bien átomo d) ————compuesto y molécula e) ———— elemento únicamente, o bien átomo f) ———— molécula g) ———— molécula h) ———— compuesto y molécula i) ———— compuesto j) ———— elemento unicamente, o bien atomo k) ———— molécula l) ———— compuesto Escriba los 4 nos. cuánticos para Atomo de Boro, en forma desglosada. B^5 Z = 5 O bien… n= 2 l = 1 ml = - ms = Referencias: SO 2 S 8 Cs N 2 O 5 O O 2 O 3 CH 4 K Br S P 4 LiF [ He ]^22 S^22 P^1 2 S^12 S^22 P^1
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https://www.um.es/acc/millikan-y-la-carga-del-electron-hasta-la-ultima-gota-por-ernesto- martin-rodriguez/ https://www.biografiasyvidas.com/biografia/m/millikan.htm https://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htm https://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm https://www.biografiasyvidas.com/biografia/c/chadwick.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico https://www.youtube.com/watch?v=tGooFjm0mkE https://www.youtube.com/watch?v=Ut5lncwhMvA