¡Descarga Apuntes para exámen, los cuales te pueden ayudar a acreditar el exámen y la materia correc y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
https://youtube.com/playlist?list=PLzF_b7Lq9k--eQTwfkPz5KigcOD4CiOGr&si=vKwmSJ1T_3-9EV9C Afinidad electrónica. (AE) Energía que se libera o se absorbe cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón para formar un ion negativo (anión). Grupo: Disminuye de abajo hacia arriba. Periodo: AE aumenta de izquierda a derecha. Carga nuclear efectiva. https://www.youtube.com/watch?v=rUsAmFfrVr0&list=PLzF_b7Lq9k-- eQTwfkPz5KigcOD4CiOGr&index= Carga positiva neta que experimenta un electrón en un átomo poli electrónico. La carga nuclear efectiva es la cara que realmente experimenta un electrón dado, en un átomo poli electrónico, la cual es modificada por la presencia de los electrones internos, ya que estos reducen la atracción electrostática entre los protones del núcleo y los electrones externos, es decir sirven de apantallamiento. Variación en la tabla periódica. Grupo: (Constante)
Z – a
Z= Es igual al número atómico (El chiquito de la esquina del símbolo de la tabla periódica). a= Apantallamiento (Se produce por las repulsiones entre electrones de un átomo). La suma de todos sus electrones. Periodo: Aumenta hacia la derecha. Energía de ionización.
Energía mínima necesaria para que un átomo neutro en estado gaseoso y estado electrónico fundamental ceda 1 electrón de su capa más externa y de lugar a un ion mono positivo, también en estado gaseoso fundamental. Cuando mayor atracción haya del electrón para el núcleo = mayor será la energía de ionización (Energía que se necesita para liberarlo). Radio atómico. Distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí. Radio covalente. Mitad de la distancia inter nuclear mínima que presenta una molécula diatómica de ese elemento en estado sólido.
Valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto. Elementos en su estado fundamental o sin combinar: 0. A los elementos combinados del grupo IA=+1. IIA=+2. IIIA=+3. El hidrógeno=+
- metal= - 1.
- no metal=+1. El oxígeno = - 2. Óxido: - 2 Peróxido: - 1
- F =+2. Para todos los demás casos se busca un número de tal manera que al sumar todos los estados de oxidación el resultado es 0. Electronegatividad. Medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia él el par de electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico. (Los gases nobles no tienen electronegatividad, pues no buscan enlazarse con nadie).
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, H 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 , N 2 son gaseosos a temperatura ambiente. ( 25 °C). Br 2 , Hg son líquidos. El resto son sólidos. El galio se puede fundir a la temperatura de la palma de la mano El francio se predice que puede ser líquido por la tendencia periódica. Metales. Los metales se localizan a la izquierda, y al centro. Sin embargo, en la parte inferior derecha de la tabla periódica se encuentran también algunos metales, como el estaño, (Sn), el plomo (Pb) y el bismuto, (Bi).
- Entre sus propiedades físicas podemos encontrar que generalmente tienen brillo, cuando son lisos y limpios, sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, Hg, que es un líquido), buenos conductores del calor y la electricidad, dúctiles y maleables
- Tienen gran tendencia a perder electrones y formar cationes Características específicas.
- Único metal líquido: Mercurio.
- Metal más abundante de la corteza terrestre: Aluminio.
- El cobre es esencial para los seres vivos, porque participa activamente en la síntesis de hemoglobina y ayuda a la absorción del hierro. No metales. Los no metales se encentran en la parte superior derecha de la tabla periódica.
