I.B.Q. Alejandro Villar Propedéutico Química
TEMA 1.4 NÚMEROS CUÁNTICOS.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de
Schrödinger. Dependiendo de los valores de los números cuánticos, se
obtienen diferentes soluciones para la ecuación de onda. Estas soluciones
permiten conocer los lugares de máxima probabilidad para ubicar a un
electrón dentro de un átomo.
Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de onda son tres:
El número cuántico principal.
El número cuántico secundario, también llamado número cuántico
azimutal o número cuántico de momento angular.
El número cuántico magnético.
Número Cuántico Principal
El número cuántico principal, se denota con un una letra n y su valor indica
la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón, mientras
mayor sea el valor de n, más alejado está el electrón del núcleo, y mayor es
su contenido energético.
Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de cero; así por
ejemplo:
Cuando n = 1, el electrón se encuentra en la órbita 1
Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2
Cuando n = 3, el electrón se encuentra en la órbita 3
.
Cuando n = x, el electrón se encuentra en la órbita x
Número Cuántico Secundario
El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica
la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado orbital, se puede
entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse
dentro del átomo.
Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores enteros, que van desde
cero hasta n-1; así por ejemplo:
Cuando n = 1, l adquiere un solo valor: 0
Cuando n = 2, l adquiere dos valores: 0 y 1
Cuando n = 3, l adquiere tres valores: 0, 1 y 2
Los orbitales son formas geométricas que describen los electrones al
moverse en el interior del átomo. Estas formas geométricas son diferentes
para cada valor de l, y a cada orbital se le asigna una literal.
Cuando l = 3, los orbitales son del tipo f; cuando l = 4, los orbitales son del tipo g y a partir de aquí, se van asignando las letras
siguientes del abecedario. Conforme aumenta el valor de l, aumenta la complejidad de la figura geométrica que describe el
electrón; de hecho, aún no se han determinado las formas que presentan los orbitales del tipo g.
