Actividad 5
Actividad 6
1. Una fase es una porción homogénea de un sistema que tiene propiedades físicas y químicas
uniformes. Sus características principales son que es homogénea, tiene propiedades físicas y
químicas uniformes y puede ser separada de otras fases por medios físicos.
2. La Teoría Cinético-molecular de líquidos y sólidos se basa en que las partículas en los sólidos
están muy cerca unas de otras y no pueden moverse libremente, mientras que en los líquidos,
las partículas están más separadas y pueden moverse libremente. Se cree que las partículas en
los sólidos y líquidos están en constante movimiento y que las fuerzas intermoleculares juegan
un papel losimportante en la determinación de las propiedades físicas de los sólidos y líquidos.
3. Las fuerzas intermoleculares incluyen las fuerzas ión-dipolo, las fuerzas dipolo-dipolo, las
fuerzas de dispersión o de London y el enlace de hidrógeno.
4. Las fuerzas ión-dipolo son las fuerzas entre unión y una molécula polar. Estas fuerzas se
deben a la atracción electrostática entre el ion cargado y el dipolo de la molécula polar.
5. Las fuerzas de van der Waals son fuerzas débiles entre moléculas no polares, que incluyen
las fuerzas de dispersión o de London y las fuerzas dipolo-dipolo inducidas.
6. La fuerza ión-dipolo es una interacción entre un ión y una molécula polar, mientras que la
fuerza dipolo-dipolo inducida es una interacción entre dos moléculas polares.
7. Las fuerzas de dispersión o de London son fuerzas débiles entre moléculas no polares que se
deben a las fluctuaciones en la distribución de electrones en la molécula.
8. El enlace de hidrógeno es una interacción fuerte entre un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a un átomo electronegativo y otro átomo electronegativo cercano. Ocurre
entre elementos como el oxígeno, el nitrógeno y el flúor. Es importante porque tiene un papel
crucial en la estructura y función de biomoléculas como proteínas y ácidos nucleicos.
9. El enlace de hidrógeno en el agua resulta en una alta tensión superficial, alta capacidad
calorífica y alta capacidad de disolver sustancias polares.
10. El hielo flota en el agua porque su estructura cristalina le da una menor densidad que el
agua líquida. Esto es importante para la vida acuática, ya que permite que el agua debajo del
hielo permanezca líquida y soporte la vida en invierno.
11. El enlace de hidrógeno se caracteriza por ser una interacción electrostática fuerte entre un
átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo.
12. Las fuerzas intermoleculares varían en magnitud, siendo las fuerzas ión-dipolo las más
fuertes, seguidas de las fuerzas de hidrógeno, las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de
dispersión de London.
13. Los sólidos se clasifican en sólidos cristalinos y amorfos. Ejemplos de sólidos cristalinos
incluyen el diamante, el hielo y la sal, mientras que ejemplos de sólidos amorfos incluyen el
vidrio y el plástico.
