AGUA Y PH
Q.F.B ALICIA MÉNDEZ LOZANO, 2DO SEMESTRE, MÉDICO CIRUJANO,
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA ESPAÑA DE DURANGO, UNES.
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Agua y pH: Apuntes de Bioquímica para estudiantes de Medicina, Resúmenes de Bioquímica
Estos apuntes de bioquímica para estudiantes de medicina cubren conceptos fundamentales sobre el agua y su importancia en los procesos biológicos. Se explora la estructura química del agua, sus propiedades físico-químicas, su papel como solvente universal y su participación en reacciones metabólicas como la hidrólisis. También se abordan conceptos relacionados con el ph, los tampones fisiológicos y la osmorregulación.
Tipo: Resúmenes
2023/2024
1 / 31
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AGUA Y PH
Q.F.B ALICIA MÉNDEZ LOZANO, 2DO SEMESTRE, MÉDICO CIRUJANO, UNIVERSIDAD AUTÓNOMA ESPAÑA DE DURANGO, UNES.
FUNCIONES PRINCIPALES
(^) Solvente universal (^) Forma parte del fundamental del citoplasma celular, así como de la matriz extracelular. (^) Proporciona resistencia a células y tejidos (^) Termorregulación (^) Amortiguador mecánico (^) Ósmosis
- (^) La regulación del equilibrio del agua depende del mecanismo hipotalámico que controla la sed. ( ADH, Hormona antidiurética)
ENLACES
La molécula se considera neutra pero polar, debido a que sus componentes
presentan diferentes electronegatividades
ENLACE COVALENTE
A este fenómeno se le denomina “MOMENTO DIPOLAR”
ENLACE PUENTE DE
HIDRÓGENO
La polaridad del agua proporciona la capacidad para interactuar con ella y otras sustancias polares. La molécula del agua es pequeña lo que favorece la unión con otras sustancias y la fluidez de esta en un entorno polar. La capacidad de formar un momento dipolar da lugar al
enlace puente de hidrógeno
(^) Son relativamente débiles (^) Se requieren 23kj/mol para romper el enlace (^) El tiempo de vida del enlace es de 1 a 20 milisegundos (^) Se producen continuamente. (^) Una molécula puede tener hasta 4 enlaces puente de hidrógeno
CALOR ESPECÍFICO CALOR DE VAPORIZACIÓN TENSIÓN SUPERFICIAL CAPILARIDAD CONSTANTE DIELÉCTRICA CONDUCTIVIDAD IONIZACIÓN DENSIDAD
El agua es un excelente nucleófilo
Las reacciones metabólicas comprenden el ataque por pares solitarios de electro es que
residen sobre moléculas ricas en electrones llamadas nucleófilos sobre átomos con
pocos electrones llamados electrófilos.
Bioquímica Ilustrada, Harper 30va ed. 2016 (cap 2) El agua es una de las principales estructuras de carácter nucleofílicas, la cual será dadora de electrones.
La capacidad del agua para ionizarse tiene importancia biológica.
El agua se ioniza en H+ y OH -, lo cual sucede en proporción mínima:
1 x 10-7 a 25°C el pH del agua pura, que es el log 10 de la concentración de
H+.
La concentración de agua en agua es de 55.5 ml/L Bioquímica Ilustrada, Harper 30va ed. 2016 (cap 2) pH + pOH = 14
El termino pH fue introducido en 1909 por Sorense, quien lo definió como el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrógeno: Bioquímica Ilustrada, Harper 30va ed. 2016 (cap 2)
TEORÍA ÁCIDO – BASE
Ejercicio 1. ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de ion hidrógeno es de
8 .6 × 10 − 6 𝑚 𝑜𝑙 / 𝐿?
¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de ion hidróxido es de: 2 .3 × 10 − 4 𝑚 𝑜𝑙 / 𝐿?
Además de la disociación del agua, existen otras moléculas que tienen esta capacidad lo cual favorece el equilibrio en un sistema cerrado como lo es nuestro cuerpo. Sustancias ácidas Sales Sustancias básicas o alcalinas
HCl → Cl‒ + H+
NaOH → Na+ + OH‒
NaCl → Cl‒ + Na+
ÓSMOSIS
Proceso por el cual el agua atraviesa una membrana semipermeable, que separa dos soluciones de concentraciones diferentes de soluto. PRESIÓN OSMÓTICA (^) Fuerza que debe de aplicarse para contrarrestar el flujo del agua del sitio de mayor concentración de solutos al de menor. (^) Depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen
OSMOLARIDAD y OSMOLALIDAD
La osmoralidad se define por el número de osmoles (Osm) por litro de solvente, mientras que la osmolalidad es el número de Osm por kilogramo de solvente. (^) La osmoralidad varía por la temperatura y la presión, dado que afectan la densidad del solvente. (^) La osmolalidad es independiente de estos factores. (Sus valores normales son 275 a 299 mOsm/kg). (^) La osmoralidad calculada es la suma de las concentraciones milimolares de glucosa, urea y dos veces la de sodio.
En el humano adulto, alrededor del 60% del peso corporal es agua: 40% es intracelular (un 73% del peso de las células metabólicamente activas), 15% intersticial y sólo 5% es plasma sanguíneo. En un adulto de 70 kg, 3.5 L están en el plasma, 10.5 L en líquido intersticial y 28 L en fluido intracelular.