El Agua
¿Qué es?
“Agua” es el nombre común que se aplica al estado líquido del
compuesto de hidrógeno y oxígeno: H2O
¿Cómo es su estructura molecular
?
En ella, el O está unido, mediante enlaces covalentes simples* a 2 (dos) átomos de H. Como el O es más
electronegativo* que el H, los electrones del enlace covalente son atraídos hacia él (precisamente,
atrae 2 (dos) electrones, uno de cada uno de los hidrógenos constituyentes de esta molécula).
Así, se genera una carga parcial negativa (o predominio de cargas negativas) cerca del O y otra positiva (o
predominio de cargas positivas) cerca del H (dichas cargas provienen de su respectivo núcleo).
Se establece entonces en la molécula un polo negativo y uno positivo, formándose un dipolo, y decimos
entonces que la molécula es POLAR (hay separación de cargas dentro de ella) Estos enlaces son
covalentes polares.
La molécula de agua es polar porque en ella, los dos enlaces de O-H no se encuentran en línea recta, sino
formando un ángulo de 104,5º, con la carga negativa en el vértice de este ángulo, representado por el O, y
la carga positiva ubicada en el punto medio de la línea que une entre sí los dos átomos de H. (dipolo).
Esta polaridad le permite a las moléculas de agua atraerse entre sí mediante Puentes de H*. Este tipo
de enlace permite la interacción de las moléculas de agua y explica las “anomalías” en las propiedades de
esta sustancia.
Esta sustancia posee propiedades excepcionales, dado que: su punto de fusión (0º C), su punto de
ebullición (100º C) y su calor de vaporización son notablemente elevados si se los compara con los de
otros compuestos de masa molecular similar. Estas propiedades “anómalas” del agua muestran que la
misma:
- Es líquida a T ambiente, cuando por el tamaño de sus moléculas debería ser gaseosa.
- Su forma sólida (hielo) flota sobre su forma líquida, cuando debería ser al revés.
- El ordenamiento de sus moléculas en forma líquida se asemeja más a un sólido que a un líquido.
