EQUILIBRIO ACIDO BASE
Los líquidos fisiológicos son disoluciones acuosas de electrólitos en los que tienen lugar
reacciones de transferencia de protones o reacciones ácido-base, que son fundamentales
en los procesos metabólicos. En estas reacciones el agua exhibe propiedades de anfolito,
actúa como base al aceptar protones y como ácido al donarlos, de esta forma origina
respectivamente iones hidronio (H3O+) (ácido) y iones hidroxilo (OH−) (base) —para
simplificar H3O+ se representará en este texto como H+—. El agua pura, que se disocia
débilmente,1 o una disolución neutra contiene proporciones equimolares de las dos
formas iónicas ([H+]/[OH−] = 1). En los líquidos del organismo, las interacciones entre los
distintos electrólitos y el agua determinan el valor de la relación ácido/base: [H+]/[OH−].
De forma recíproca, un cambio en el equilibrio ácido-base varía el grado de disociación de
los electrólitos débiles entre los que se hallan las proteínas. Una modificación de la carga
iónica proteica conlleva cambios en su conformación y en su actividad enzimática. Estos
efectos inciden al final sobre procesos fisiológicos importantes, como la regulación del
metabolismo, el potencial de membrana, la proliferación celular y la apoptosis. Para una
temperatura determinada, los conceptos de regulación del equilibrio ácido-base y de
regulación del pH (pH = – log [H+]) son equivalentes, sin embargo, no son equiparables si
la temperatura cambia, ya que el grado de disociación del agua y en consecuencia el pH
neutro varían con la temperatura.2 Esta discordancia sólo tiene interés clínico en el
control del pH en situaciones de hipotermia.
Las alteraciones del pH inducen respuestas homeostáticas eficaces a nivel celular, tisular
y sistémico. El pH citosólico de las alteraciones del pH inducen respuestas homeostáticas
eficaces a nivel celular, tisular y sistémico. El pH citosólico de la mayoría de las células,
en torno a 7.1 (relación [H+]/[OH−] = 1/4), es ligeramente más básico que el pH neutro del
agua (6.8 a 37°C). El medio extracelular, que recibe los residuos ácidos producidos por la
actividad celular, se mantiene en un pH más alcalino (∼ 7.4; [H+]/[OH−] = 1/15), por ello
se dice que el medio interno muestra un estado de alcalinidad relativa. Las
determinaciones en la sangre arterial se consideran representativas en clínica del estado
ácido-base sistémico. En condiciones fisiológicas normales, el pH de la sangre arterial es
de 7.35 a 7.45
¿Qué son los amortiguadores biológicos? También llamados como tampones o buffer, Son
sistemas acuosos que pueden resistir los cambios de pH cuando se agregan
cantidades pequeñas de ácidos (H+) o bases (OH-). Los tampones fisiológicos son la
primera línea de defensa frente a los cambios de pH de los líquidos corporales, entre los
que destacan: el tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.
Consisten en un par ácido-base conjugada que actúan como dador y receptor de protones
respectivamente. Un amortiguador de pH es una solución que tiende a resistir los cambios
en su pH cuando se añade ácido y también son los sistemas encargados de evitar
grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o
tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de sus bases
conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados.
LOS CUATRO AMORTIGUADORES FISIOLOGIMOS MAS IMPORTANTES EN EL SER
HUMANO SON
Fosfato : PK 6.8
