Ácidos y bases: Conceptos fundamentales y aplicaciones en sistemas biológicos, Monografías, Ensayos de Biología

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ÁCIDOS Y

BASES

ING. CHRISTIAN EVELYN MANRIQUE JACINTO

CONTENIDO

Ionización y disociación.

Electrólitos fuertes, débiles y no electrólitos.

Teorías Ácido-base.

Autoionización del agua.

Escala de pH.

Constantes de ionización de ácidos monopróticos y

bases débiles.

Ácidos polipróticos.

Compuesto Iónico: Disociación.

Compuesto Covalente: Ionización.

IONIZACIÓN Y DISOCIACIÓN.

ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES Hay dos categorías de electrólitos, electrólitos fuertes y electrólitos débiles, que difieren en el grado en que conducen la electricidad. Los electrólitos fuertes son aquellos solutos que existen en disolución exclusivamente (o casi exclusivamente) como iones. Prácticamente todos los compuestos iónicos solubles (como NaCl) y unos cuantos compuestos moleculares (como HCl) son electrólitos fuertes. Los electrólitos débiles son aquellos solutos que existen en disolución principalmente en forma de moléculas, aunque hay una pequeña fracción que está en forma de iones.

ELECTROLITOS FUERTES

ELECTROLITOS DÉBILES

Características de los electrolitos débiles:

 Se disocian parcialmente.

Conducen un pequeño flujo de corriente,

debido a la pequeña cantidad de iones que

dejan en solución.

Ejemplos de electrolitos débiles:

 ácidos orgánicos y bases orgánicas débiles.

Los ácidos y bases juegan papeles importantes en los

organismos vivos. Los ácidos y bases fuertes pueden

ser en extremo nocivos; destruyen los tejidos al

disolver las proteínas, y al extraer agua.

Por ejemplo el acido sulfúrico concentrado es un fuerte

agente deshidratante (que elimina agua) y daña

rápidamente los tejidos al hacer contacto.

ÁCIDOS - BASES.

Las bases concentradas reaccionan con las grasas que

componen las membranas protectoras de las células,

destruyendo dichas membranas con un efecto mas

nocivo que el que causan los ácidos. Los jabones de

lavar y los detergentes contienen bases.

Las ropas de lana y seda (las cuales son proteínas

animales) no se pueden lavar con dichos jabones,

porque la base contenido en el jabón hace que las

fibras se encojan y se disuelvan parcialmente.

ÁCIDOS - BASES.

Las bases y ácidos reaccionan entre sí para neutralizar

sus propiedades mutuamente. Por ejemplo las

medicinas para aliviar el dolor la indigestión y

estreñimiento, contienen a menudo la base

bicarbonato, la cual neutraliza el acido clorhídrico del

estómago existente en el estómago.

ÁCIDOS - BASE.

TEORÍAS ÁCIDO-BASE. TEORIA DE ARRHENIUS: Ácido: Sustancia que libera iones hidrogeno en solución acuosa. Base: Sustancia que libera iones hidroxilo en solución acuosa. Ejemplos: , Ejemplos: ,

Un ácido es una sustancia que es capaz de donar un protón, , generando una base conjugada. Una base es una sustancia que es capaz de aceptar un protón, , generando un acido conjugado. TEORÍAS ÁCIDO-BASE. TEORIA DE BRONSTED - LOWRY:

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

Algunos ácidos, llamados

ácidos polipróticos o

poliprotónicos, pueden

donar más de un protón

en una reacción con una

base.

Por ejemplo el ácido

fosfórico tiene tres

hidrógenos ionizables.

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Los ácidos y bases reaccionan entre si para formar agua e iones disueltos de un compuesto iónico llamado comúnmente una sal. Si reaccionan cantidades iguales de iones hidronio e iones hidroxilo, la solución resultante no tendrá propiedades ácidas ni básicas y se dice que es neutra. Por ejemplo, la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio tiene lugar realmente entre iones acuosas. La ecuación iónica completa para la reacción es:

AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA El agua es capaz de disolver compuestos iónicos y para ionizar algunos compuestos moleculares altamente polares. Pero en una cantidad muy pequeña, las moléculas del agua también son capaces de ionizar a otras moléculas de agua. A 25°C, de cada 550 millones de moléculas, una sola formará un ion hidronio y un ion. Por lo tanto en un litro de agua, la concentración de y es de