tentang sistem periodik unsur beserta karakteristiknya, Summaries of Chemistry

Download tentang sistem periodik unsur beserta karakteristiknya and more Summaries Chemistry in PDF only on Docsity!

SISTEM PERIODIK UNSUR

Ilmu kimia

Struktur Sifat Reaksi Energi

Materi materi materi

sifat unsur

sistem klasifikasi unsur

sistem periodik unsur

SEBELUM TAHUN 1800

Hanya diketahui beberapa logam

Tahun 3000 SM :

Besi

Emas

Perak

Timbal

Abad ketiga

Dilakukan pengidentifikasian unsur-unsur

berdasarkan sifat kimianya

HUKUM OKTAF

(JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS) Bila unsur-unsur yang telah diketahui ditulis sesuai dengan kenaikan bobot atomnya maka akan tersusun sifat-sifat yang mirip pada setiap unsur kedelapan Sesuai dengan tangga nada musik Unsur kedelapan dalam susunannya menunjukkan pengulangan sifat H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Kesalahan : hukum oktaf ini diperlakukan secara umum

DAFTAR PERIODIK NEWLANDS

1. H F Cl Co Br Pd I Pt Ni Ir
2. Li Na K Cu Rb Ag Cs Tl
3. Be Mg Mg Zn Sr Cd Ba Pb
4. B Al Cr Y Ce U Ta Th La
5. C Si Ti In Zr Sn W Hg
6. N P Mn As Di Sb Nb Bi Mo
7. O S Fe Se Rb Fe Au Os Ru

BENTUK PENDEK

(DIMITRI MENDELEEV) Tahun 1869 Mendeleev menyusun tabel versi awal dari hukum periodik Ia membuat kartu untuk setiap unsur yang diketahui & lengkap dengan sifat fisik & kimianya Data yang kurang dilakukan percobaan Kartu disusun Disusun berdasarkan berat atom Bila unsur disusun berdasarkan kenaikan berat atom, ternyata sifat tertentu ditemukan secara periodik

DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS :

• 12 BARIS
• 8 KOLOM Mendeleev mengosongkan beberapa tempat untuk unsur-unsur yang belum ditemukan Ia meramalkan adanya unsur tertentu dengan sifat- sifatnya Contoh : pada berat atom 72 ditemukan golongan unsur yang sama dengan unsur Si ( yang disebut : Eka Silikon (ES)), yang akhirnya ditemukan sebagai unsur Ge Ramalan Mendeleev dengan kenyataan yang diperoleh sebagai berikut :

LOTHAR MEYER

Tahun 1869 L. Meyer menulis makalah

pada majalah Liebig Annalen dengan

judul : “sifat unsur kimia sebagai fungsi

bobot atom”

Meyer menekankan pada sifat fisik dari

unsur

Pada umumnya, sifat unsur merupakan

fungsi periodik dari bobot atomnya

DAFTAR PERIODIK LOTHAR MEYER

 - Mo 96 W ternyata tersusun sesuai dengan kemiripan sifat-sifat kimianya - Au 196, - Pd 106,5 Pt 

• Li 7 Na 23 Ag
• Be 9 Mg 24 Zn 65 Cd 112 Hg
• B 11 Al 27,5 Tl
• C 12 Si 28 Sn 118 Pb
• N 14 P 31 As 75 Sb 122 Bi
• O 16 S 32 Se 79,5 Te
• F 19 Cl 35,5 Br 80 I
  • K 39 Rb 85 Cs
  • Ca 40 Sr 87,5 Be
  • Ti 48 Zr 89,5 Tn
  • Cr 52,5 V
  • Mn
  • B 11 Al 27,3 In 113,4 Tl 202, I II III IV V VI VII VIII IX
  • C 12 Si 28 Ti 48 Zr 89,7 Sn 117,8 Pb 206,
  • N 14 P 30,9 V 51,2 As 74,9 Nb 93,7 Sb 122,1 Ta 192,2 Bi 207,
  • O 16 S 32 Cr 52,4 Se 78 Mo 95,6 Te 128,,3 W 183,
  • F 19,1 Cl 35,4 Mn 54,8 Br 79,85 Ru 103,5 I 125,5 Os 198, - Fe 55,9 Rh 104,1 Ir 196,
    • Co Ni 58,6 Rb 106,2 Pt 196,
• Li 7 Na 22,9 K 39 Cu 63,3 Ag 107,9 Cs 132,7 Au 192,
• Be 9,3 Mg 23,9 Ca 39,9 Zn 64,9 Sr 87 Cd 11,6 Ba 136,8 Hg 199,

HENRY MOSELEY (1914)

Sifat-sifat unsur berulang secara periodik

berdasarkan nomor atomnya :

“Tabel Periodik Unsur Modern Bentuk

Panjang” _

Berdasarkan :

Konfigurasi elektron unsur

Bertambahnya nomor atom

Terbagi atas :

Golongan (16)

Periode (7)

A. Sifat Unsur, Konfigurasi Elektronik, dan Sistem Periodik Unsur Berdasarkan hubungan ketiganya, maka unsur-unsur dikelompokkan ke dalam 3 kelompok yaitu :

1. Unsur utama (blok s dan p)
2. Unsur peralihan/transisi (blok d)
3. Unsur peralihan dalam/transisi dalam (blok f)

Terbagi menjadi tiga kelompok :

Golongan unsur utama (blok s dan p)

Golongan unsur peralihan/transisi

(blok d)

Golongan unsur peralihan

dalam/transisi dalam (blok f) :

Lantanida Aktinida

UNSUR-UNSUR UTAMA

(blok s dan p)

Alkali (IA) ns 1 Alkali tanah (IIA) ns 2 Boron (IIIA) ns 2 np 1 Karbon (IVA) ns 2 np 2 Nitrogen (VA) ns 2 np 3 Oksigen (VIA) ns 2 np 4 Halogen (VIIA) ns 2 np 5 Gas mulia (VIIIA) ns 2 np 6

Blok p Contoh : 13 Al ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Bentuk umum : (orbital dalam penuh) ns 2 np 1- Kemiripan sifat :

• antar unsur segolongan
• Konfigurasi elektronik (orbital dalam penuh dan orbital terluar sama) Perbedaan sifat :
• antar unsur beda golongan
• Konfigurasi elektronik (orbital dalam penuh tetapi orbital terluar beda)

GOLONGAN UNSUR PERALIHAN/TRANSISI

(blok d)

IIIB (n-1)d 1 ns 2 IVB (n-1)d 2 ns 2 VB (n-1)d 3 ns 2 VIB (n-1)d 5 ns 1 VIIB (n-1)d 5 ns 2 VIIIB (n-1)d 6,7, ns 2 IB (n-1)d 10 ns 1 IIB (n-1)d 10 ns 2