

Study with the several resources on Docsity
Earn points by helping other students or get them with a premium plan
Prepare for your exams
Study with the several resources on Docsity
Earn points to download
Earn points by helping other students or get them with a premium plan
Community
Ask the community for help and clear up your study doubts
Discover the best universities in your country according to Docsity users
Free resources
Download our free guides on studying techniques, anxiety management strategies, and thesis advice from Docsity tutors
Two physics problems for students in the pharmacy faculty's physico-chemistry department. The first problem involves calculating the volume and density of a mineral based on its weight in air and the tension of a filament when submerged in water. The second problem deals with the calculation of the efficiency and entropy change of an ideal monatomic gas undergoing a thermodynamic cycle with two isobaric and two isothermic processes.
Typology: Exams
1 / 2
This page cannot be seen from the preview
Don't miss anything!
Facultat de Farmàcia Departament de Fisicoquímica
GRUP: T 1 PROFESSOR: Joan Estelrich
13 de desembre de 2018
Un mineral pesa 17,50 N a l’aire, però si es penja d’un fil lleuger i se submergeix per complet en
aigua, la tensió del fil és 11,20 N. Calculeu el volum i la densitat del mineral.
La tensió del fil marca la diferència entre el pes i l’empenyiment.
' 11,20 N
17,50 N ' 6,30 N.
T w B
w B w T
L’empenyiment és igual a
4 3 cos cos (^3 )
6,30 N 6,4·10 m. 1000 kg m 9,8 m s
B V (^) f f g V (^) fg V
(^)
Sabent el volum del cos i el seu pes es pot determinar la seva densitat,
3 cos cos cos (^3 3 ) cos
17,50 N 2.790 kg m. 0,64·10 m 9,8 m s
w w mg V g V g
(^)
Un gas ideal monoatòmic (0,50 mols) realitza el cicle termodinàmic indicat en la figura que
consisteix en dos passos isobàrics i dos isotèrmics. Calculeu el rendiment del cicle i la variació
d’entropia entre l’estat B i C.
Les temperaturas dels processos isotèrmics són:
1 1
2 bar 1 L ; ; = 48,19 K; 96,14 K. 0,5 mol 0,083 bar L K mol
A A A B C D A D
nR
A continuació es determinen els volums V D i V C:
2 bar 1 L 0,66 L 3 bar
2 bar 2 L 1,33 L 3 bar
A A A B B B A B
D D D C C C D C
Càlcul dels treballs,
ln 0,5 mol 8,314 J K mol 48,19 K ln 83,24 J 1
B AB A A
w PdV nRT V
ln 0,5 mol 8,314 J K mol 96,14 K ln 163,05 J 1,
D CD C C
w PdV nRT V
El treball total és wtotal 79,81 J.
Càlcul de les calors,
1 1 ,
1 1 ,
0,5 mol 8,314 J K mol 96,14 48,19 K 498,32 J. 2
163,05 J
0,5 mol 8,314 J K mol 48,19 96,14 K 498,32 J 2
AB AB
BC P P m
CD CD
DA P P m
q w
q q nC T
q w
q q nC T
La calor total és qtotal 79,81 J.
El rendiment és
net DA abs
w w q
La variació d’entropia (procés general)
1 1 1 1
1
96,14 1, ln ln 0,50 mol 1,5 8,314 J K mol ln 0,50 mol 8,314 J K mol ln 48,19 0,
7,203 J K
f f BC V i i
T V S nC nR T V