Download Donma Noktası Alçalması Deney Raporu and more Lab Reports Applied Chemistry in PDF only on Docsity!
ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ
KİMYA BÖLÜMÜ
GENEL KİMYA LABORATUVARI II
DENEY RAPORU
Öğrenci No 21020528 Öğrenci Adı-Soyadı Ayşe Ferhan Ayan Deney Adı Donma Noktası Alçalması Tarih 18.04. İmza Deneyin Amacı : Bir tanecik özelliği olan donma noktası alçalmasının bir çözeltideki çözünen madde miktarı ile nasıl değiştiğini incelemek. Deneyin Yapılışı : Metan tüpü içerisine 5 mL benzen konuldu. Tüp buz-tuz karışımı içerisine daldırılarak benzenin katılaştığı sıcaklık (donma noktası) tespit edildi. Katı haldeki benzeni eritmek için su banyosu kullanıldı. Tekrar sıvı hale geçen benzene her defasında 0,2 g benzoik asit ilave edilerek (toplamda 1,0 g benzoik asit) çözeltinin donma noktası kaydedildi. Donma noktası alçalması △Td değerlerine karşılık gelen benzoik asit grafiği çizildi. Grafiğin eğiminden benzoik asitin molekül ağırlığı bulundu. Hesaplamalar ve Sonuçlar :
İlave Benzoik Asit Td △Td
0,0 g 5,0 0, 0,2 g 4,0 1, 0,4 g 3,2 1, 0,8 g 1,6 3, 1,0 g 0,8 4, tan α=1,5/0.38 =3, tan α = Kd / (MA ×V) 3,95 = 5,12 / (MA ×0,005 kg ) = 259 g/mol benzoik asitin mol kütlesidir.
Değerlendirme ve Yorum : Bu deneyde benzoik asit kullanılarak benzenin donma noktası düşürülmüştür. Kaydedilen verilere göre gerekli formüller kullanılarak benzoik asidin molar ağırlığı tayin edilmiştir. Ancak benzoik asidin gerçek molar kütlesi 122 g/mol’dür , yanlış çıkmasının sebebi gözlemciye bağlı yanlış ölçümler olabilir. Değerlendirme Soruları: 1) △ T= TB -TS △ T=80,96°C - 80,08°C=0,88°C ⇒ Çözeltideki tanecik sayısını 1 alalım çünkü çözeltide bir bileşik var. ⇒ molalite = △ T/ (KK ×i) m=0,88°C / (2,53°C kgmol-1^ ×1)= 0,347 mol/kg n=0,347 mol/kg ×0,0600 kg = 0,0208 mol MA= 1,2 g / 0,0208 mol = 57,8 g/mol 2) Kd =(1000 ×Kf ) /MA (Kf :molal donma nok. indirgeme sabiti) K (^) d = (1000 ×20,2°C) / 84,16 g/mol = 240,3°C kg/mol △ T = K (^) d ×m △ T = 6,50°C - 4,18°C =2,32 °C ⇒ m= △T/Kd = 2,32/240,3 = 0,00967 mol/kg Kütle fraksiyonu=2,95 g /100g = 0,0295 g n=0,00967 mol/kg ×(100 g/84,16 g/mol) = 0,0115 mol S(MA)=(0,0115 mol) / (32 g/mol)= 0,000359 mol ⇒kükürtün moleküler formülü S8’dir. 3) Etilen glikolün mol kütlesi:62,07 g/mol Kd = (1000 × Kf )/MA → Kd = (1000 ×1,86) / 62,7 = 29,94 °C kg/mol Donma noktasını -20°C’ de tutmak için donma noktasının kaç kez düşürülmesi gerektiği; △ T =(0-(-20))= 20°C Glikolün minimum molal konsantrasyonu; m= △T/Kd =20/29,94=0,667 mol/kg 1L suya eklenmesi gereken etilen glikolün miktarı ; n(etilen glikol) = (0.667 mol/kg) ×(1 kg/L) = 0,667 mol/L (etilen glikol:62,07 g/mol) m=n ×M (^) A = 0,667 mol/L ×62,07 g/mol = 41,3 g/l Yani 1L suyun -20°C’ nin üzerine donması için en az 41,3 g etilen gilikol eklenmeli. 4) Suyun mol kütlesi: 18,015 g/mol olarak kabul edilir. m=(22 g/MA ) / (100 g / 18,015 g/mol) = 1.22 mol/kg
